Question

密闭容器左边充入的是体积比为2∶1的NO和H₂的混合气体，右边充人的是N₂，中间是一个可自由移动的密封隔板，开始时隔板位置如图所示．然后向左边缓缓通入一定量O₂，充分反应后，恢复至原来温度，隔板位置位于容器正中间(忽略NO₂转化为N₂O₄的变化)，则通入O₂的体积与左边原混合气体的体积在同温同压下的比值为________；反应后所得混合气体的平均相对分子质量为________

Answer 1

答案：7∶3,31.78
提示：

设开始时NO、H2、N2的物质的量分别为mol、mol、6mol 　　反应后n(NO2)＋n(O2)余＋n(H2)＝n(N2) 　　由2NO＋O2＝2NO2可得通入O2的物质的量为： 　　n(NO)＋n(O2)余＝n(NO)＋［n(N2)－n(H2)－n(NO)］＝mol 　　而原左边混合气体有2 mol，故两者体积比等于物质的量比，为∶2即7∶3． 　　反应后的混合气体中有mol NO2，4 mol O2，mol H2 　　＝≈31.78