现用下图所示实验装置来检验此反应的所有气体产物.用如图所示实验装置来分离CO和CO2并干燥．如图中a.b分别是玻璃导管和分液漏斗的活塞．请回答下列问题: (1) 若如上图装置中A.B.C三部分仪器的连接顺序改为A.C.B.则可检验出的物质是 .不能检验出的物质是 (2) 如图装置中.分液漏斗所盛的溶液是 .乙瓶所盛的溶液是 (3) 简述用如上图装置.从开始题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

　　现用下图所示实验装置来检验此反应的所有气体产物，用如图所示实验装置来分离CO和CO₂并干燥．如图中a、b分别是玻璃导管和分液漏斗的活塞．

　　请回答下列问题：

(1)

若如上图装置中A、B、C三部分仪器的连接顺序改为A、C、B，则可检验出的物质是________，不能检验出的物质是________

(2)

如图装置中，分液漏斗所盛的溶液是________，乙瓶所盛的溶液是________

(3)

简述用如上图装置，从开始让混合气体通过甲、乙瓶到收集CO的操作过程：

_______________________________________

答案：2．稀硫酸,浓硫酸;
解析：

(1)	H₂O、CO,CO₂
(3)	关闭活塞b，旋开活塞a，让混合气缓慢通过甲瓶和乙瓶，片刻后在乙瓶导气管出口处用小试管收集气体检验CO纯度，合格后，用球胆或塑料袋收集CO．

练习册系列答案

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下图装置是某种气体X的发生装置和收集装置(必要时可加热)。所用的试剂从下列试剂中选取2～3种：硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。

请回答下列问题：

(1)气体X的化学式是　　　　　　　　　　。

(2)所选药品a是　　　　　　　　，b是　　　　　　　　，装置B的作用是　　　　　　　　　　。

(3)用所选的药品制取X时离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)在反应刚开始时A中的主要现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。

　（1）目前，用超临界CO₂（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于　　　　　　　　　　。

　（2）将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，如：

　　　　 a．6CO₂+6H₂O　　　 C₆H₁₂O₆+6O₂ b．CO₂+3H₂?　　　　 CH₃OH+H₂O

　　　　　　 c．CO₂+CH₄　　　　 CH₃COOH　　 d. 2CO₂+6H₂　　　 CH₂==CH₂+4H₂O

　　　以上反应中，最节能的是　　　　　，原子利用率最高的是　　　　　。

　（3）为探究用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：

　　　在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：

　　　 CO₂（g）+3H₂（g）　　　 CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol

　　　测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

　　　①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=　　 mol/（L·min）

②该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　，升高温度，平衡常数的数值将

　　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是　　　　 .

　　　 A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．充入He（g），使体系压强增大

　　　 C．将H₂O（g）从体系中分离　　　　　　　　 D．再充入1molCO₂和3molH₂

　（4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

　　　 N₂（g）+3H₂（g）　　 2NH₃（g） △H=-93.4kJ/mol

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如下图所示。

　图t₁时引起平衡移动的条件可能是　　　　　　　。

　其中表示平衡混合物中NH₃含量最高的一段时间是　　　　　　　。

②温度为T°C时，将3amolH₂和amolN₂放入带有活塞的密闭容器中，如果活塞能自由移动，充分反应后测得N₂的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH₂、amolN₂和2amolNH₃气体放入该容器中，平衡时H₂的转化率为　　　　。

某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO₃一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解，生成Cu（OH）₂一种沉淀；丙同学认为生成CuCO₃和Cu（OH）₂两种沉淀。（查阅资料知：CuC0₃和Cu（OH）₂均不带结晶水）　

（1）按照乙同学的理解Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反应的化学反应方程式为　　　　　　；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为：①过滤②洗涤③干燥。

（2）请用下图所示装置，选择合适的实验装置和必要的试剂，证明生成物中只有碳酸铜。

①各装置连接顺序为　（用装置编号表示）

②装置C中装有试剂的名称是　。

③能证明生成物中只有CuCO₃的实验现象是　　　　　　　　　。

（3）若Cu（OH）₂和CuCO₃两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。

①实验结束时通入过量的空气的作用是　

②实验过程中测定的数据有：W₁：样品的质量，W₂：反应后装置B中残渣的质量，W₃：反应生成的水的质量，W₄：反应后生成二氧化碳的质量，为了测定其组成，至少需要其中　个数据，请将可能的组合填入下表中（每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满．）

下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

盐酸

分子式：HCl

相对分子量：36.5

密度：1.2g/ml

HCl质量分数：36.5%

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为　　　　 mol/L。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是　　　　。

A．溶液中HCl的物质的量　 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl^-的数目 D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。

①该学生需要量取　　　 mL上述浓盐酸进行配制。

②配制过程中，需要使用的仪器是（填写代号）________。

A．烧杯　　 B．量筒　　　　　　 C．1000 mL容量瓶　　 D．托盘天平　

E．药匙　　 F．500 mL容量瓶　　 G．胶头滴管　　　　 H．玻璃棒

③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）　　　　　　；

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处

④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是　　

A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

C．定容时仰视刻度线　　　　　　　　 D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

（4）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为　　 mol/L。

（5）现将100mL0.5mol/L的盐酸和200mL0.1mol/LCuCl₂溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl^-的物质的量浓度是　　　　　　　。

某研究性学习小组利用以下材料来探究NH₃的还原性，部分实验装置如下图。

材料1：NH₃是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如：

　　 2NH₃ + 3CuO 3Cu + N₂ +3H₂O

材料2：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成　　　　　　　

Cu²⁺和Cu：Cu₂O + 2H⁺ == Cu²⁺ + Cu +H₂O

请回答下列问题：

（1）为证明NH₃还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是　　　　　　。

（2）该小组欲用体积比为1︰4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu₂O固体生成。现用98%的浓硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有　　　　　　　　　。可证明还原产物中含有Cu₂O的操作及现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。请写出A中生成Cu₂O的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）在解决了是否有Cu₂O固体生成的问题后，又有同学提出：Cu₂O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98 g Cu(OH)₂固体，加热到80℃~100℃时，得到黑色固体粉未，继续加热到1000℃以上，黑色粉未全部变成红色粉未A。冷却后称量，A的质量为72 g。

据此可推得A为　 ?　，由此得到的结论是　　　　　　　　　　　　　? 。

（4）现有8g氧化铜被氨气还原后，得到红色固体6.8g，则红色固体的成份及其物质的量为　　　　；

若将6.8g上述得到红色固体与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体　　 g。

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