配平下列氧化还原反应方程式，并回答有关问题：
KClO3＋HClKCl＋Cl2↑＋H2O
HCl的作用是________，被还原的元素是________，当反应过程中有3 mol电子转移时，可产生氯气是________mol．
Cl2＋KOHKCl＋KClO3＋H2O
氧化剂是________，还原剂是________，二者的质量比是________．
实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋HgCu2HgI4＋2Cu
(1)
上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价．
(2)
以上反应中的氧化剂为________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子________mol．
(3)
CuI可由Cu2+与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式．
Cu2+＋I－→CuI＋I3－
抗击“非典”期间，过氧乙酸()是广为使用的消毒剂．它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2．测定产品中过氧乙酸浓度c0涉及下列反应：
①MnO4－＋H2O2＋H+Mn2+＋O2↑＋H2O
②H2O2＋2I－＋2H+I2＋2H2O
③＋2I－＋2H+CH3COOH＋I2↓＋H2O
④I2＋＋2I－
配平反应①的离子方程式(配平系数填入以下方框内)：
MnO4－＋H2O2＋H+Mn2+＋O2↑＋H2O
用Na2S2O3标准溶液滴定I2时(反应④)选用的指示剂是________．
取b0 mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 mL(反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应)．
另取b0 mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2(反应②和③)．再用浓度为a2 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL．
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度(用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示)c0＝________．
(4)
为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果________(填是或否)．
K2Cr2O7是一种橙红色且具有强氧化性的化合物，当它被还原成＋3价铬时，颜色有明显变化．据此，当交通警察发现汽车行驶反常时，就上前拦车，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气．若发现硅胶变色达到一定程度时，即证明司机是________．这是因为K2Cr2O7跟________(写化学名称)发生了反应．反应中，当有0.06 mol电子发生转移时，有________mol K2Cr2O7被还原．
由硫可制得多硫化钠Na2Sx，x值一般为2～6．已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下：NaOH＋Na2Sx＋NaClONa2SO4＋NaCl＋H2O，试配平上述反应方程式，若多硫化钠在反应中消耗的NaClO与NaOH的物质的量之比为2∶1，用求得的x的值写出该多硫化钠的化学式________．
配平方程式S＋Ca(OH)2CaSx＋CaS2O3＋H2O
钼是我国丰产元素．在密闭容器里用硝酸来分解辉钼矿，氧化过程的条件为150～250℃、1.11×106～1.82×106 Pa，压入氧气，反应式为：MoS2＋6HNO3H2MoO4↓(钼酸)＋2H2SO4＋6NO↑．结果钼以钼酸形式沉淀，而硝酸的实际耗量很低．总的化学方程式为________，硝酸的作用是________．
如图所示的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体．请填下列空白：
物质X可以是________，C是________，F是________．
反应①的化学方程式是________．
反应②的离子方程式是________．
硝酸具有强的氧化性，这是因为硝酸分子里氮原子处于________价态，不论浓、稀HNO3都有氧化性，几乎能把所有的金属(除________、________等少数金属外)、许多非金属(如O、S、P等)及其某些有机物(松节油、锯末等)氧化，但浓HNO3在常温时能使Fe、Al钝化．在放有铜片的两个试管里，分别加入少量的浓HNO3和稀HNO3，前者反应________，有________色气体产生；后者反应________，有________色气体产生，在试管口变________色，这两个反应的化学方程式是________．
KClO3＋
Cl2＋
KCl＋
Cu2HgI4＋2Cu
Cu2+＋
)是广为使用的消毒剂．它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2．测定产品中过氧乙酸浓度c0涉及下列反应：
MnO4－＋
＋2I－＋2H+
＋2I－
Na2SO4＋NaCl＋H2O，试配平上述反应方程式，若多硫化钠在反应中消耗的NaClO与NaOH的物质的量之比为2∶1，用求得的x的值写出该多硫化钠的化学式________．
CaSx＋CaS2O3＋H2O
H2MoO4↓(钼酸)＋2H2SO4＋6NO↑．结果钼以钼酸形式沉淀，而硝酸的实际耗量很低．总的化学方程式为________，硝酸的作用是________．