抗击“非典期间.过氧乙酸()是广为使用的消毒剂．它可由H2O2和冰醋酸反应制取.所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2．测定产品中过氧乙酸浓度c0涉及下列反应: ①MnO4-+H2O2+H+Mn2++O2↑+H2O ②H2O2+2I-+2H+I2+2H2O ③+2I-+2H+CH3COOH+I2↓+H2O ④I2++2I- (1) 配平反应①的离子方程式(配平题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

　　抗击“非典”期间，过氧乙酸()是广为使用的消毒剂．它可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂．测定产品中过氧乙酸浓度c₀涉及下列反应：

　　①MnO₄^－＋H₂O₂＋H⁺Mn²⁺＋O₂↑＋H₂O

　　②H₂O₂＋2I^－＋2H⁺I₂＋2H₂O

　　③＋2I^－＋2H⁺CH₃COOH＋I₂↓＋H₂O

　　④I₂＋＋2I^－

(1)

配平反应①的离子方程式(配平系数填入以下方框内)：

MnO₄^－＋H₂O₂＋H⁺Mn²⁺＋O₂↑＋H₂O

(2)

用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时(反应④)选用的指示剂是________．

(3)

取b₀ mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁ mol·L^－1的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁ mL(反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应)．

另取b₀ mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟KI反应生成I₂(反应②和③)．再用浓度为a₂ mol·L^－1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为b₂ mL．

请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度(用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代数式表示)c₀＝________．

(4)

为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果________(填是或否)．

答案：
解析：

(1)	答案：2,5,6,2,5,8 　　精析：根据电子得失总数相等进行配平，配平后的方程式为：2MnO₄^－＋5H₂O₂＋6H⁺2Mn²⁺＋5O₂↑＋8H₂O
(2)	答案：淀粉溶液　　精析：淀粉溶液和I₂混合显蓝色，当加入的Na₂S₂O₃正好和I₂反应时，溶液蓝色褪去，可以知道达到滴定终点，所以，该实验可以用淀粉溶液作指示剂．
(3)	答案：　　精析：用KMnO₄滴定待测液，可确定其中H₂O₂的物质的量为2.5×10^－3a₁b₁．　　向待测液中加入过量KI并做适当处理后，用Na₂S₂O₃滴定，可知生成I₂的物质的量为0.5×10^－3a₂b₂，其中H₂O₂氧化生成的I₂的物质的量为2.5×10^－3a₁b₁，则CH₃COOOH氧化生成的I₂的物质的量为0.5×10^－3a₂b₂－2.5×10^－3a₁b₁，所以原b₀ mL待测液中CH₃COOOH的浓度为，也就是．
(4)	答案：否　　精析：过量的KI不影响Na₂S₂O₃和I₂的反应，所以对结果没有影响．

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抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH₃

—O—OH）是广为使用的消毒剂。它可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂。测定产品中过氧乙酸浓度c₀。涉及下列反应：

① □MnO₄^－＋□H₂O₂＋□H^＋＝□Mn²^＋＋□O₂十□H₂O

② H₂O₂＋2I^－＋2H^＋＝I₂＋2H₂O

③ CH₃C—O—OH＋2I^－＋2H^＋＝CH₃COOH＋I₂＋H₂O

请回答以下问题：

（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：

□MnO₄^－＋□H₂O₂＋□H^＋＝□Mn²^＋＋□O₂十□H₂O

（2）用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时（反应④）选用的指示剂是　　　　　　　　。

（3）取b₀mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁mol·的KmnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁mL（反应①，滴定过程中KmnO₄不与过氧乙酸反应）。

另取b₀mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟KI反应生成I₂（反应②和③）。再用浓度为a₂mol·的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为b₂mL。

请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代数式表示）。

c₀＝　　　　　　。

（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果　　　　　　（填是或否）

抗击“非典”期间，过氧乙酸(

)是广为使用的消毒剂。它可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂。测定产品中过氧乙酸浓度c₀涉及下列反应：?

④I₂+2S₂OS₄O+2I^-?

请完成以下问题：?

（1）配平反应①的离子方程式（配平计量数填入以下方框内）：?

（2）用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时（反应④)选用的指示剂是?　　　　?。?

（3）取b₀ mL 待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为?a₁ mol·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为?b₁ mL(反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应）。

另取b₀mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟KI反应生成I₂（反应②和③）。再用浓度为a₂ mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为?b₂ mL。

请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代数式表示）。?

c₀=?　　　　　　　　　　　　???。?

（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果?　　　　?（填“是”或“否”）。

抗击“非典”期间，过氧乙酸是广为使用的消毒剂，它可由H₂O₂和、冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂。测定产品中过氧乙酸浓度c₀涉及下列反应：
①MnO₄^- +H₂O₂+ H⁺ ═Mn²⁺+O₂ + H₂O
② H₂O₂ + 2I^- + 2 H⁺ ═ I₂ + 2 H₂O
③+ 2I^- + 2 H⁺ ═ CH₃COOH + I₂ + 2 H₂O
④I₂ + 2S₂O₃^2- ═ S₄O₆^2- + 2 I^-
请回答下列问题：
(1)配平反应①的离子方程式：
MnO₄^- +H₂O₂+ H⁺ ═ Mn²⁺+ O₂ + H₂O
(2)用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂是(反应④)选用的指示剂是             。
(3)取b₀mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁mol·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁mL（反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应）。
另取b₀mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟KI反应生成I₂（适应②和③）。再用浓度为a₂mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，，耗用Na₂S₂O₃的体积为b₂mL。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a₁、a₂、 b₁、b₂、b₀的代数表示）
c₀ =                                                 .
(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有
准确称量，是否影响测定结果        (填是或否)。