在氧化还原反应中，氧化剂________电子，发生的反应是________反应；还原剂________电子，发生的反应是________反应．铁与氯气反应的方程式为________，生成物中铁是________价，铁与盐酸的反应式为________，生成物中铁是________价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)________．
我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元．为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规．
(1)
现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：
分析数据，回答下列问题：(已知Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl)
①雨水样品的pH变化的原因是(用化学反应方程式表示)________．
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变________(填“大”或“小”)．
(2)
你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________．
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．
①②③
B．
②③④⑤
C．
①③⑤
D．
①③④⑤
(3)
在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度．在20世纪的60年代～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35％，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30％之多．请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述其理由．
某学生课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验：
在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是________．
在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是________．
利用如图所示装置收集以下8种气体(图中烧瓶的位置不得变化)
①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦H2S ⑧SO2
若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有________(写序号)；
若烧瓶充满水，可收集的气体有________，这时气体由________进入．
若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有________．
(4)
若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有________，这时气体由________口进入．
一氧化氮是大气污染物之一．目前，有一种治理方法是在400 ℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水．请写出该反应的化学方程式________．
汞蒸气有毒．①万一把汞洒出，可以在有微细汞滴的部位撒一层硫磺粉，这时发生反应的化学方程式是________．
②室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口装在墙的________(填“上”或“下”)部的效率高．
电闪雷鸣是自然界中司空见惯的现象，地球上每年平均发生31万余次闪电．
当电闪雷鸣之时，空气会发生很多化学反应，试写出与氮元素有关的化学方程式．
设某次雷电中放出的能量为1.5×10－7 kJ，空气中的氮气和氧气直接化合，已知1 mol O2和1 mol N2化合时要吸收180.74 kJ的能量，闪电时有1/1000的能量用于这一反应，那么：①此次闪电所产生的NO的物质的量有多大？②此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了多少尿素[CO(NH2)2]化肥？
汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化．
汽车尾气中NO的来源是________．
汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物
是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
写出CO与NO反应的化学方程式：________．
“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是________．
控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有________．
开发氢能源
使用电动车
限制车辆行驶
使用乙醇汽油
利用如图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式(括号内的气体为杂质)．
CO2(SO2)________，
化学方程式________．
SO2(SO3，假设SO3为气体)________，
NO(NO2)________，
用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体(①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂)．
正确的操作步骤是：________
H2SO4＋2HCl)
