利用如图装置.写出除去下列气体中的杂质的方法.并写出化学方程式． (1) CO2(SO2) . 化学方程式． (2) SO2(SO3.假设SO3为气体) . 化学方程式． (3) NO(NO2) . 化学方程式．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

利用如图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式(括号内的气体为杂质)．

(1)

CO₂(SO₂)________，

化学方程式________．

(2)

SO₂(SO₃，假设SO₃为气体)________，

化学方程式________．

(3)

NO(NO₂)________，

化学方程式________．

答案：
解析：

(1)

　　将混和气体通入到盛有饱和NaHCO₃溶液的上图装置中,化学方程式是：

　　SO₂＋2NaHCO₃＝2CO₂↑＋Na₂SO₃＋H₂O

(2)

　　将混和气体通入到盛有饱和NaHSO₃溶液的上图装置中,化学方程式是：

　　SO₃＋2NaHCO₃＝2SO₂↑＋Na₂SO₄＋H₂O

(3)

　　将混和气体通入到盛有水的上图装置中,化学方程式是：

　　3NO₂＋H₂O＝NO＋2HNO₃(每空2分，化学方程式2分)．

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

相关题目

利用如图装置可以测定常温下1mol氢气的体积，某同学的实验数据以及计算结果如下：
温度：10℃压强：1atm

实验次数	镁带质量（g）	硫酸体积（ml）	C装置中液体的体积（ml）	最后抽气的体积（ml）	氢气的体积（ml）	计算1mol氢气的体积（L）
①	0.125	10	128.5	3.0	121.5	23.34
②	0.133	10	135.5	3.0	128.5	23.19
③	0.127	10	129.7	3.0	122.7	23.19

Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑

．
（4）此条件下1mol氢气的体积是（平均）=

23.27

L（保留2位小数）
（5）实验误差=

0.52

%（已知在此条件下1mol氢气的体积理论值为23.15L，保留2位小数）．
（6）造成误差的可能原因有

A、镁条表面的氧化物没有除 B、实验以后没有抽气
C、液体量瓶读数时俯视 D、镁带中含有少量的铝．

环境中常见的重金属污染有：汞、铅、锰、铬、镉．处理工业废水中常含有的Cr₂O₇^2-和CrO

离子，常用的方法有两种．
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2CrO

（黄色）+2H⁺?Cr₂O

（橙色）+H₂O
（1）写出第①步反应的平衡常数表达式

．
（2）关于第①步反应，下列说法正确的是

．
A．通过测定溶液的pH值可以判断反应是否已达平衡状态
B．该反应为氧化还原反应
C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
（3）第②步中，还原0.1mol Cr₂O

离子，需要

mol的FeSO₄?7H₂O．
（4）第③步除生成的Cr（OH）₃，还可能生成的沉淀为

．在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH（aq），常温下，Cr（OH）₃的溶度积K _sp=10^-32，当c（Cr³⁺）降至10^-5 mol/L，认为c（Cr³⁺）已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH值调至4，请通过计算说明Cr³⁺是否沉淀完全（请写出计算过程）

．
方法2：电解法
（5）实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr₂O

的废水，电解时阳极反应式为

，阴极区反应式为

，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是

．

（16分）环境中常见的重金属污染有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中常含有的Cr₂O^2-₇和CrO^2-₄离子，常用的方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：

（1）写出第①步反应的平衡常数表达式                              。
（2）关于第①步反应，下列说法正确的是          。
A．通过测定溶液的pH值可以判断反应是否已达平衡状态
B．该反应为氧化还原反应
C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
（3）第②步中，还原0.1 molCr₂O^2-₇离子，需要      mol的FeSO₄·7H₂O。
（4）第③步除生成的Cr（OH）₃，还可能生成的沉淀为        。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp=10^-32，当c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，认为c(Cr³⁺)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH值调至4，请通过计算说明Cr³⁺是否沉淀完全（请写出计算过程）


方法2：电解法
（5）实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr₂O^2-₇的废水，电解时阳极反应式为    ，阴极区反应式为         ，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是           。

（16分）环境中常见的重金属污染有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中常含有的Cr₂O^2-₇和CrO^2-₄离子，常用的方法有两种。

方法1：还原沉淀法

该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：

（1）写出第①步反应的平衡常数表达式。

（2）关于第①步反应，下列说法正确的是。

A．通过测定溶液的pH值可以判断反应是否已达平衡状态[来源:Zxxk.Com]

B．该反应为氧化还原反应

C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色

（3）第②步中，还原0.1 molCr₂O^2-₇离子，需要 mol的FeSO₄·7H₂O。

（4）第③步除生成的Cr（OH）₃，还可能生成的沉淀为。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp=10^-32，当c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，认为c(Cr³⁺)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH值调至4，请通过计算说明Cr³⁺是否沉淀完全（请写出计算过程）

方法2：电解法

（5）实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr₂O^2-₇的废水，电解时阳极反应式为，阴极区反应式为，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是。

利用如图装置可以测定常温下1mol氢气的体积，某同学的实验数据以及计算结果如下：
温度：10℃压强：1atm

实验次数	镁带质量（g）	硫酸体积（ml）	C装置中液体的体积（ml）	最后抽气的体积（ml）	氢气的体积（ml）	计算1mol氢气的体积（L）
①	0.125	10	128.5	3.0	121.5	23.34
②	0.133	10	135.5	3.0	128.5	23.19
③	0.127	10	129.7	3.0	122.7	23.19

（1）写出镁与硫酸反应的化学方程式：______
（2）写出仪器名称：A______B______C______
（3）有同学认为上述实验中的第______次实验明显造假，其理由是______．
（4）此条件下1mol氢气的体积是（平均）=______L（保留2位小数）
（5）实验误差=______%（已知在此条件下1mol氢气的体积理论值为23.15L，保留2位小数）．
（6）造成误差的可能原因有______
A、镁条表面的氧化物没有除 B、实验以后没有抽气
C、液体量瓶读数时俯视 D、镁带中含有少量的铝．

试题分类