不能够通过化合反应制得的化合物是（　　）

A．Al（OH）3

B．Fe（OH）3

C．FeCl2

D．FeSO4

三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．
探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：红色粉末是Fe₂O₃
假设2：红色粉末是Cu₂O
假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是______．
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？______简述你的理由：______．
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是______，写出发生反应的离子方程式______、______、______．

将某溶液逐滴加入Fe（OH）₃溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（　　）

A．NaOH溶液

B．H2SO4溶液

C．.NaCl溶液

D．KNO3溶液

下列物质受热后稳定不变的是（　　）

A．FeO

B．NaHCO3

C．Al（OH）3

D．Na2CO3

下列物质不能通过化合反应直接制得的是（　　）

A．FeCl2

B．NaHSO3

C．Cu（OH）2

D．Fe（OH）3

产于台湾海峡的红珊瑚在中国是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品．据分析其红色是因为含某种元素的氧化物，试推测该元素是（　　）

A．Na

B．Mg

C．Fe．

D．Ca

工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿（主要成分是Al₂O₃，还有少量的Fe₂O₃、SiO₂）得含铁（Fe³⁺）的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，二氧化锰和Fe （OH） ₃发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝产品．


（1）硫酸浸取铝土矿时主要反应的离子方程式为______；
（2）完成高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式：2KMnO₄+3MnSO₄+2H₂O=______；
（3）调节pH的作用是______；
（4）操作1的名称为______，实验室进行操作2用到的陶瓷质仪器有______；
（5）下列有关工艺的说法正确的是______（双选，填字母）．
A．可以向溶液中再加入铝土矿粉等调节pH
B．溶液的碱性越强，则除铁效果越好，而且不会影响硫酸铝的产率
C．活性二氧化锰生成量应适宜，不足时铁的去除率较低，过量时会增加成本
D．可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去Fe （OH） ₃．

铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料．
（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是______．
（2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应．
①湿棉花的作用是______，试管中反应的化学方程式是______．
②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是______（填序号）．
a．一定有Fe²⁺、H⁺和Fe³⁺             b．一定有Fe²⁺、H⁺，可能有Fe³⁺
c．一定有Fe²⁺、Fe³⁺，可能有 H⁺      d．一定有Fe³⁺、H⁺，可能有Fe²⁺
（3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体．经测定气体中含有SO₂、CO₂和H₂．
①铁与浓硫酸反应的化学方程式是______．
②气体中混有CO₂的原因是（用化学方程式表示）______．
③将672mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，反应的离子方程式为______，然后加入足量BaCl₂溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66g．由此推知收集到的气体中SO₂的体积分数是______．

下列有关实验原理或操作不正确的是（　　）

A．镀锌铁皮镀锌层厚度的测定：用1：4的硫酸溶液与镀锌铁皮反应，当产生的氢气速率明显减慢时，锌镀层完全反应

B．乙醇与浓硫酸共热至170℃，将制得的气体通入酸性KMnO4溶液来检验制得气体是否为乙烯

C．阿司匹林的提纯是将粗产品先溶解在饱和碳酸氢钠溶液中，过滤后向滤液加入盐酸，冷却后有晶体析出，抽滤并用少量的冷水洗涤晶体

D．用盐酸检验牙膏中的摩擦剂是SiO2、CaCO3、Ca3（PO4）2中的哪一种

对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象判断正确的是（　　）

A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀

B．实验Ⅱ：溶液变红色

C．实验Ⅲ：试管中溶液变浅黄色

D．实验Ⅳ：试管中先出现白色沉淀，后溶解