科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电．电池负极反应为

A．

H₂＋2OH^－2H₂O＋2e^－

B．

O₂＋4H⁺＋4e^－2H₂O

C．

H₂2H⁺＋2e^－

D．

O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－

下列描述中，不符合生产实际的是

A．

电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B．

电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．

电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D．

在镀件上电镀锌，用锌作阳极

分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为

A．

1∶2∶3

B．

3∶2∶1

C．

6∶3∶1

D．

6∶3∶2

锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性．锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：C₆Li－xe^－C₆Li_1－x＋xLi⁺(C₆Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)正极反应：Li_1－xMO₂＋xLi⁺＋xe^－LiMO₂(LiMO₂表示含锂的过渡金属氧化物)下列有关说法正确的是

A．

锂离子电池充电时电池反应为C₆Li＋Li_1－xMO₂LiMO₂＋C₆Li_1－x

B．

电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1 mol电子，金属锂所消耗的质量最小

C．

锂离子电池放电时电池内部Li⁺向负极移动

D．

锂离子电池充电时阴极反应为C₆Li_1－x＋xLi⁺＋xe^－C₆Li

将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．

两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．

甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．

两烧杯中溶液的pH均增大

D．

产生气泡的速率甲比乙慢

我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为4Al＋3O₂＋6H₂O4Al(OH)₃，下列说法不正确的是

A．

正极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－

B．

电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．

以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D．

该电池通常只需要换铝板就可以继续使用

有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯(SOCl₂)中形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl₂6LiCl＋Li₂SO₃＋2S，已知亚硫酰氯和AlCl₃·6H₂O混合共热蒸干，可制得无水氯化铝AlCl₃，则下列叙述正确的是

A．

电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B．

金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

C．

电池工作过程中，SOCl₂被还原为Li₂SO₃

D．

电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的S的物质的量之比为4∶1

铁－镍蓄电池充电放电时发生的反应为：

Fe＋NiO₂＋2H₂OFe(OH)₂＋Ni(OH)₂

关于此蓄电池的下列说法中不正确的是

A．

放电时Fe为负极

B．

充电时阴极的电极反应式为：Ni(OH)₂－2e^－NiO₂＋2H⁺

C．

放电时NiO₂的反应为：NiO₂＋2e^－＋2H₂ONi(OH)₂＋2OH^－

D．

蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中

据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大、而且没有铅污染．其电池反应为2Zn＋O₂2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气．则下列叙述正确的是

A．

锌为正极，空气进入负极反应

B．

负极反应为Zn－2e^－Zn²⁺

C．

正极发生氧化反应

D．

电解液肯定不是强酸

将等物质的量的K₂SO₄、NaCl、Ba(NO₃)₂、AgNO₃混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，经搅拌、静置、过滤．取滤液，用铂电极电解该滤液一段时间．则两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为

A．

35.5∶108

B．

108∶35.5

C．

8∶1

D．

1∶2