Question

有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl26LiCl＋Li2SO3＋2S，已知亚硫酰氯和AlCl3·6H2O混合共热蒸干，可制得无水氯化铝AlCl3，则下列叙述正确的是
A．	电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
B．	金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极
C．	电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3
D．	电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的S的物质的量之比为4∶1

Answer 1

答案：D
解析：

本题考查原电池原理，要分清正、负极，搞清楚哪极发生氧化反应，哪极发生还原反应，并根据有关现象判断正、负极．由“亚硫酰氯和AlCl3·6H2O混合共热蒸干，可制得无水氯化铝AlCl3”知，SOCl2＋AlCl3·6H2OAlCl3＋H2SO3＋2HCl＋4H2O 　　活泼金属与水反应；活泼金属作原电池的负极；电池工作过程中，SOCl2被还原成S．所以A、B、C错误．