反应4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O在5 L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率v(X)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为

A．

v(O₂)＝0.01 mol·L^－1·s^－1

B．

v(NO)＝0.008 mol·L^－1·s^－1

C．

v(H₂O)＝0.003 mol·L^－1·s^－1

D．

v(NH₃)＝0.002 mol·L^－1·s^－1

反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0，在不同温度(T₁和T₂)及压强(p₁和p₂)下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示，下述判断正确的是

A．

T₁＜T₂，p₁＜p₂

B．

T₁＜T₂，p₁＞p₂

C．

T₁＞T₂，p₁＞p₂

D．

T₁＞T₂，p₁＜p₂

可逆反应2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)在密闭容器中进行，当下列物理量不再随时间变化时，才能说明该反应已达平衡，该选项是

A．

混合气体的压强

B．

混合气体的颜色

C．

各组分的浓度

D．

混合气体的平均摩尔质量

对于一定条件下的可逆反应N₂＋3H₂2NH₃，能说明反应已达到平衡状态的是

A．

体积分数φ(NH₃)＝φ(N₂)

B．

c(NH₃)保持不变

C．

反应体系的压强不变

D．

c(NH₃)∶c(N₂)∶c(H₂)＝2∶1∶3

反应NH₄HS(s)NH₃(g)＋H₂S(g)在某温度下达到平衡．下列各情况下，不能使平衡发生移动的是

A．

温度、体积不变，通入SO₂气体

B．

移走一部分NH₄HS固体

C．

容积不变，充入氮气

D．

压强不变，充入氮气

对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使化学平衡发生移动的是

A．

加入一种反应物

B．

增大体系的压强

C．

升高温度

D．

减少一种生成物

在一定温度下，反应A₂(g)＋B₂(g)2AB(g)达到平衡的标志是

A．

单位时间生成n mol的A₂同时生成n mol　AB

B．

容器内的总压强不随时间变化

C．

单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B₂

D．

单位时间生成n mol的A₂同时生成n mol的B₂

可逆反应N₂＋3H₂2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A．

3v_正(N₂)＝v_正(H₂)

B．

v_正(N₂)＝v_逆(NH₃)

C．

2v_正(H₂)＝3v_逆(NH₃)

D．

v_正(N₂)＝3v_逆(H₂)

对于可逆反应2SO₂＋O₂2SO₃，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂，足够长的时间后，¹⁸O原子

A．

只存在于O₂中

B．

只存在于O₂和SO₃中

C．

只存在于O₂和SO₂中

D．

存在于SO₂、O₂和SO₃中

NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N₂和CO₂，对此反应的下列叙述中正确的是

A．

使用催化剂不能加快反应速率

B．

降低压强能加快反应速率

C．

升高温度能加快反应速率

D．

改变压强对反应速率无影响