题目内容

可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A．

3v正(N2)＝v正(H2)

B．

v正(N2)＝v逆(NH3)

C．

2v正(H2)＝3v逆(NH3)

D．

v正(N2)＝3v逆(H2)

答案：C
解析：

可逆反应中各物质的速率之比等于化学计量数之比，故A不一定达到平衡状态．平衡状态正、逆反应速率相等，各组成成分的含量不变，故C选项正确．


练习册系列答案
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可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，500 ℃时在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和2 mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到(    )

A.0.1 mol·L-1          B.0.2 mol·L-1           C.0.05 mol·L-1          D.0.15 mol·L-1

对于可逆反应N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

 

（1）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0达到平衡的标志是__________________________（填编号）
①反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3) =" 1" : 3 : 2        ②各组分的物质的量浓度不再改变
③体系的压强不再发生变化                     ④混合气体的密度不变　
⑤单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2                    
⑥2V(N2正)＝ V(NH3逆)
⑦单位时间内3 mol H—H键断裂的同时2 mol N—H键也断裂
⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变
(2) 现有八种物质：①干冰；②金刚石；③四氯化碳；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥二氧化硅晶体；⑦溴化铵；⑧氖。请用编号填写下列空白：
A．属于原子晶体的是_____________ ，其中熔点最高的是____________
B．属于分子晶体的是_____________________，其中分子构型为直线型的是____________ ，其电子式为_________________
C．含有非极性键的离子化合物是_______________，其中阳离子个数与阴离子个数之比为_________

一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) 达平衡的标志是

A．v正(N2) = v逆(NH3)      B．v正(N2) = 3v正(H2)

C．v正(H2) = 3/2 v逆(NH3)    D．N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2

 

一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2 (g)  2NH3(g) 达平衡的标志是

A．v正(H2) = 2/3 v逆(NH3)                       B．v正(N2) = 3v正(H2)

C．气体的总物质的量不随时间变化         　　　D．N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2

 

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