不同温度时反应2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)的平衡常数如下：350℃时为66.9，425℃时为54.4，490℃时为45.9HI的转化率最高是在

A．

490℃

B．

425℃

C．

350℃

D．

无法确定

在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g)＋5Q(g)4X(g)＋nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5％，则化学方程式中的n值是

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5

放热反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)在某温度、压强下达到平衡，采取一定措施后，平衡向右移动，则所采取的措施是

A．

降低温度和减小压强

B．

降低温度和增大压强

C．

升高温度和减小压强

D．

升高温度和增大压强

某容积可变的密闭容器中放入一定量A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)．若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时气体C的体积占40％，则下列推断正确的是

A．

原混合气体的体积为1.1 V

B．

原混合气体的体积为1.2 V

C．

反应达到平衡时，气体A消耗了0.2 V

D．

反应达到平衡时，气体B消耗了0.2 V

对于mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的平衡体系，当温度升高时，体系中混合气体的平均相对分子量由38变为34．下列有关判断中，正确的是

A．

m＋n＞p＋q，正反应为放热反应

B．

m＋n＞p＋q，正反应为吸热反应

C．

m＋n＜p＋q，逆反应为放热反应

D．

m＋n＜p＋q，逆反应为吸热反应

1000 K时反应C(s)＋2H₂(g)CH₄(g)的K＝8.28×10⁷(mol·L^－1)^－1，当各气体物质的量浓度分别为H₂　0.7 mol·L^－1，CH₄　0.2 mol·L^－1，N₂　0.1 mol·L^－1时，上述反应

A．

正向移动

B．

逆向移动

C．

达到平衡

D．

不一定

体积相同的甲．乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，并达到平衡．该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p％，则乙容器中SO₂的转化率

A．

等于p％

B．

大于p％

C．

小于p％

D．

无法判断

可逆反应3X(g)3Y(？)＋Z(？)，ΔH＞0，随温度升高，气体平均相对分子量有变小的趋势，则下列判断正确的是

A．

Y和Z可能都是固体

B．

Y和Z一定都是气体

C．

若Z为固体，则Y一定是气体

D．

Y和Z可能都是气体

一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是

A．

Z生成的速率与Z分解的速率相等

B．

单位时间内生成nmol　X，同时生成3 nmol　Y

C．

X．Y．Z的浓度不再发生变化

D．

X．Y．Z的分子数之比为1∶3∶2

下列事实中不能用电化学原理解释的是

A．

密封的铁罐可以盛装浓硫酸

B．

生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈

C．

黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜

D．

铁制器件附有铜质配件在接触处易生铁锈