对于2A(g)＋B(g)2C(g)；ΔH＝－Q(Q＞0)，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，其原因是

A．

正反应速率增大，逆反应速率减小

B．

逆反应速率增大，正反应速率减小

C．

正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数

D．

正、逆反应速率均增大，而且增大的倍数一样

若向平衡体系3NO₂＋H₂O2HNO₃＋NO中加入NO₂，则下列说法中正确的是

A．

平衡向正反应方向移动

B．

平衡向逆反应方向移动

C．

平衡不移动

D．

硝酸浓度增大

在反应2SO₂＋O₂2SO₃建立的平衡体系里，加入催化剂，效果是

A．

正反应速率加快，逆反应速率减慢，使平衡向正反应方向移动

B．

正反应速率加快，逆反应速率加快

C．

可以缩短到达平衡的时间

D．

使SO₂转化率提高

下列可逆反应达到平衡时，增大压强，升高温度，对化学平衡移动影响一致的是

A．

2NO₂N₂O₄；ΔH＝－Q(Q＞0)

B．

H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)；ΔH＝－Q(Q＞0)

C．

NH₄HCO₃NH₃＋CO₂＋H₂O；ΔH＝Q(Q＞0)

D．

Cl₂＋H₂OHCl＋HClO；ΔH＝Q(Q＞0)

Cl₂通入水中发生如下反应：Cl₂＋H₂OHCl＋HClO，欲增大所得溶液中HClO的浓度，应采取的措施为

A．

加Na₂CO₃固体

B．

加NaOH固体

C．

加水

D．

通入NH₃

对达到平衡的可逆反应X＋YW＋Z，增大压强则正、逆反应速度(v)的变化如图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是

A．

Z，W为气体，X，Y之一为气体

B．

Z，W中之一为气体，X，Y为非气体

C．

X，Y，Z皆为气体，W为非气体

D．

X，Y为气体，Z，W中之一为气体

在一个固体的密闭容器中，加入m mol　A，n mol　B，发生下列反应：

mA(g)＋nB(g)pC(g)

平衡时C的浓度为a mol·L^－1若容器体积和温度不变起始放入a mol　A，b mol　B，c mol　C，若要平衡后C的浓度仍为a mol·L^－1，则a、b、c可以满足的关系是

A．

a∶b∶c＝m∶n∶p

B．

a∶b＝m∶n　＋c＝p

C．

mc/p＋a＝m　＋b＝n

D．

a＝；b＝；c＝

在一定条件下，可逆反应N₂＋3H₂2NH₃　ΔH＝－Q达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是

A．

加催化剂，v_正、v_逆都发生变化且变化的倍数相等

B．

加压，v_正、v_逆都增大，且v_正增大倍数大于v_逆增大倍数

C．

降温，v_正、v_逆都减小，且v_正减少倍数大于v_逆减少倍数

D．

加入氩气，v_正、v_逆都增大，且v_正增大倍数大于v_逆增大倍数

可逆反应：3A(气)3B(？)＋C(？)ΔH＝Q(Q＞0)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是

A．

B和C可能都是固体

B．

B和C一定都是气体

C．

若C为固体，则B一定是气体

D．

B和C可能都是气体

在一密闭容器，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则

A．

平衡向正反应方向移动了

B．

物质A的转化率减少了

C．

物质B的质量分数增加了

D．

a＞b