Question

可逆反应：3A(气)3B(？)＋C(？)ΔH＝Q(Q＞0)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是
A．	B和C可能都是固体
B．	B和C一定都是气体
C．	若C为固体，则B一定是气体
D．	B和C可能都是气体

Answer 1

答案：CD
解析：

ΔH＝Q(Q＞0)的含义是正向反应吸热，温度升高该平衡应向正向移动，而正向移动的结果是气体的平均相对分子质量减小．因为M＝m/n若要M减小，则使反应混合气体的质量减小或者物质的量增大或者两者同时质量减小物质的量增加．当B和C可能都是固体时只有A为气体，其相对分子质量不变．当B、C都为气体时，根据质量守恒混合气体的质量不发生变化，反应向正向进行混合气体的物质的量增加，所以可以是M减小．若C为固体，则B一定是气体，才可以满足混合气体的质量减小，物质的量不变，可使M减小．当C为气体B为固体时混合气体的质量减小，物质的量也减小，而减小的程度无法确定，所以无法判断M的变化情况．

提示：

温度改变一定会影响到化学平衡，因为化学反应过程中必然伴随能量的变化．掌握温度对化学平衡的影响的同时，注意于相应的化学反应方程式结合，得出相应的关系．同时注意一些物理量的含义．比如平均相对分子质量的数值上等于其平均摩尔质量，平均摩尔质量等于混合物的总质量除以混合物的总物质的量．结合平衡的移动，质量、物质的量的变化即可得出正确的答案．