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下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符的是
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| [ ] | |
A． |
反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 |
B． |
该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ |
C． |
该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ |
D． |
同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时，浓度不相等 |
C(g)(正反应为放热反应)，下列各图中能正确表示生成物C的百分含量(C％)与时间(t)的关系的是
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下图为某化学反应的速率－时间图．在 t1时刻升高温度或增大压强，都符合图示变化的反应是
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| [ ] | |
A． |
2SO2(g)＋O2(g) |
B． |
4NH3(g)＋O2(g) |
C． |
H2(g)＋I2(g) |
D． |
C(s)＋H2O(g) |
2SO3(g)(正反应放热)|
反应 2X(g)＋Y(g) 2Z(g)(正反应为放热反应)在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示，下列判断正确的是
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| [ ] | |
A． |
T1＜T2，P1＜P2 |
B． |
T1＜T2，P1＞P2 |
C． |
T1＞T2，P1＞P2 |
D． |
T1＞T2，P1＜P2 |
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我国合成氨生产条件一般为压强在 20 MPa～50 MPa，温度为500℃左右，使用铁作催化剂．在上述生产条件下，实验测定达到平衡时混合气体中NH3的体积分数约为19.1％～42.2％，而实际上从合成塔中出来的气体中NH3的体积分数通常为15％左右，最可能的原因是 | |
| [ ] | |
A． |
所测定的数据有错误 |
B． |
生产条件下控制不当 |
C． |
氨的分解速率大于生成速率 |
D． |
合成塔中反应没有达到平衡 |
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研究表明：关节炎的病因是在关节的滑液中形成了尿酸钠 (NaUr)晶体，主要反应可表示为Ur－＋Na+ NaUr(s)，第一次关节炎的发作往往在冬季．有关该反应的说法正确的是
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| [ ] | |
A． |
正反应是吸热反应 |
B． |
升温后平衡向正反应方向移动 |
C． |
正反应是放热反应 |
D． |
以上均不对 |
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在密闭容器中有可逆反应： nA(g)＋mB(g) pC(g)ΔH＞0处于平衡状态(已知n＋m＞p)，则下列说法正确的是
①升温，  的比值变小；
②降温时体系内混合气体的平均相对分子质量变小； ③加入 B，A的转化率增大④加入催化剂，气体总的物质的量不变； ⑤加压使容器体积减小， A或B的浓度一定降低；⑥若 A的反应速率为vA，则B的反应速率为
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| [ ] | |
A． |
①②③⑤ |
B． |
①②③④ |
C． |
①②⑤⑥ |
D． |
③④⑤⑥ |
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某温度时在固定容积的密闭容器中，反应 A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶2∶1．恒温下，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则
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| [ ] | |
A． |
平衡不发生移动 |
B． |
再达平衡时， n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1 |
C． |
再达平衡时， C的体积分数增大 |
D． |
再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
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在容积为 20 L的真空密闭容器中充入0.1 mol H2和0.2 mol I2蒸气，加热到t1℃后，发生H2(g)＋I2(g) 2HI(g)(正反应为放热反应)，达到平衡后，测得H2的转化率为50％；再升温到t2℃时，HI的浓度又变成t1℃时的一半．整个过程中体积不变，则在t2℃时混合气体的密度为
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| [ ] | |
A． |
2.12 g/L |
B． |
2.55 g/L |
C． |
3.06 g/L |
D． |
3.18 g/L |
2NO＋O2，达到平衡时，气体体积变为1.2 L，则平衡时NO2的转化率为