已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ.水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ.则氢气中1 mol H-H键断——青夏教育精英家教网——

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol　OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol　H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol　H－H键断裂时吸收热量为
[　　]
A．	188 kJ
B．	436 kJ
C．	557 kJ
D．	920 kJ

强酸和强碱在稀溶液里反应的中和热是57.4 kJ/mol，已知：CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－Q₁kJ/mol；HNO₃(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO₃(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－Q₂kJ/mol，则下列有关Q₁、Q₂的关系正确的是
[　　]
A．	Q₁＝Q₂＝57.4
B．	Q₁＞Q₂＞57.4
C．	Q₁＜Q₂＝57.4
D．	无法确定

已知热化学方程式CaCO₃(s)CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH＝＋178.2 kJ/mol，若要将25 g　CaCO₃煅烧成CaO，需要
[　　]
A．	吸热44.55 kJ
B．	吸热89.1 kJ
C．	放热44.55 kJ
D．	放热89.1 kJ

已知两个热化学方程式：C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol；2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，现有炭粉和H₂组成的悬浮气共0.2 mol，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53 kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是
[　　]
A．	1∶1
B．	1∶2
C．	2∶3
D．	3∶2

下列变化为放热的化学反应的是
[　　]
A．	H₂O(g)＝H₂O(l)　ΔH＝－44.0 kJ/mol
B．	2HI(g)＝H₂(g)＋I₂(g)　ΔH＝＋QkJ/mol(Q＞0)
C．	形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应
D．	C(金刚石，s)＝C(石墨，s)　ΔH＝－Q(Q＞0)

下列说法正确的是
[　　]
A．	C(石墨，s)＝C(金刚石，s)　ΔH＝Q(Q＞0)，所以石墨比金刚石稳定
B．	需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．	放热反应在常温下一定很容易发生
D．	用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢

已知H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ/mol，则反应HCl(g)＝H₂(g)＋Cl₂(g)的ΔH为
[　　]
A．	＋184.6 kJ/mol
B．	＋92.3 kJ/mol
C．	369.2 kJ/mol
D．	－92.3 kJ/mol

下列对化学反应的认识正确的是
[　　]
A．	化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变
B．	化合反应都是放热反应
C．	化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
D．	放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快

下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是
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A．	氢氧化钠溶液与盐酸中和
B．	铝粉与氧化铁反应
C．	乙炔的燃烧
D．	碳酸氢钠受热分解

已知25℃、101 kPa时，1 g甲醇(CH₃OH)完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，同时放出22.68 kJ热量．则下列表示该反应的热化学方程式正确的是
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A．	CH₃OH(l)＋O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－725.8 kJ/mol
B．	2CH₃OH(l)＋3O₂(g)2CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝－1451.6 kJ
C．	2CH₃OH＋3O₂2CO₂＋4H₂O　ΔH＝－22.68 kJ/mol
D．	CH₃OH(l)＋O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－725.8 kJ/mol

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