题目内容

强酸和强碱在稀溶液里反应的中和热是57.4 kJ/mol，已知：CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－Q₁kJ/mol；HNO₃(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO₃(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－Q₂kJ/mol，则下列有关Q₁、Q₂的关系正确的是
[　　]
A．	Q₁＝Q₂＝57.4
B．	Q₁＞Q₂＞57.4
C．	Q₁＜Q₂＝57.4
D．	无法确定

答案：C
解析：

强酸和强碱的稀溶液反应的中和热都是57.3 kJ/mol，弱电解质的电离过程是吸热过程，弱酸在反应时，不断电离，需要吸收热量．

练习册系列答案

中考全程突破系列答案

名师金手指大试卷系列答案

标准课堂测试卷系列答案

智慧翔夺冠金卷系列答案

名校导练系列答案

目标实施手册测试卷系列答案

智慧通自主练习系列答案

第一微卷系列答案

考易通全程达标测试卷系列答案

创新课时作业系列答案

相关题目

“中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液里，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol H₂O，这时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是( )

A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热都相等

B.在稀溶液中强酸和强碱反应的中和热都相等

C.在稀溶液中1 mol酸和1 mol碱反应放出的热量都相等

D.将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1 mol水时，产生的热量即为中和热

强酸和强碱在稀溶液里反应的中和热是57.4 kJ/mol，已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(l)ΔH＝-Q₁kJ/mol；HNO₃(aq)+NaOH(aq)＝NaNO₃(aq)+H₂O(l)ΔH＝-Q₂kJ/mol，则下列有关Q₁、Q₂的关系正确的是

A.
Q₁＝Q₂＝57.4
B.
Q₁＞Q₂＞57.4
C.
Q₁＜Q₂＝57.4
D.
无法确定

(08山东实验中学诊断)强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：

H⁺（aq）＋OH^-（aq）＝H₂O（l）； △H= -57.3 kJ?mol ^-1

已知：CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)＋H₂O(l) ；△H= -Q₁kJ?mol^-1

HNO₃(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO₃(aq)＋H₂O(l) ； △H= -Q₂kJ?mol^-1

上述均系在溶液中进行的反应，Q₁、Q₂的关系正确的是（）

A．Q₁＝Q₂＝57.3 B．Q₁＞Q₂＞57.3

C．Q₁＜Q₂=57.3 D．无法确定

“中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液里，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol H₂O，这时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是( )

A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热都相等

B.在稀溶液中强酸和强碱反应的中和热都相等

C.在稀溶液中1 mol酸和1 mol碱反应放出的热量都相等

D.将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1 mol水时，产生的热量即为中和热