题目内容

已知热化学方程式CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋178.2 kJ/mol，若要将25 g　CaCO3煅烧成CaO，需要

[　　]

A．

吸热44.55 kJ

B．

吸热89.1 kJ

C．

放热44.55 kJ

D．

放热89.1 kJ

答案：A
解析：

25 g　CaCO3(s)为0.25 mol，吸收44.55 kJ的热量．


练习册系列答案
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X、Y、Z、W是周期表中原子序数依次增大的前20号元素．X、Y同周期，Y、Z同主族．Zn-与Wn+离子的电子层结构相同．由这四种元素形成的单质、化合物有如图转化关系．已知：常温下A为液体，B、C、E、G为气态化合物，且A、C、G均为直线型分子；D是由元素W、Y形成的常见化合物．

（1）元素W的名称
钙
钙
，Z的原子结构示意图
，A的电子式
．
（2）写出D、E的化学式：D：
CaO
CaO
、E：
CO
CO
．
（3）①已知38gA与Y完全反应生成B、C时放出akJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-2akJ/mol
CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-2akJ/mol
．
②F与水反应的化学方程式：
CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
．
已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已略），请回答下列问题：
（1）请写出F的电子式
；在②反应中，当生成2.24L的G（标准状况）时，反应转移的电子数目为
0.2NA或1.024×1023
0.2NA或1.024×1023

（2）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出稀溶液中①的离子方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B分别为
C、浓H2SO4
C、浓H2SO4
．（写化学式）
（4）若A与B均为固体化合物，C是常见的一种中性干燥剂，则反应①的化学方程式为
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑
；
若1.7g D与O2反应生成气态的产物时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-906.8KJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-906.8KJ/mol
．
某化学课外小组模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球．
请回答下列问题：
（1）写出装置A中主要反应的化学方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O
．
（2）检查装置A的气密性：先将A中导管下端浸入水中，再
用双手紧握大试管底部，导管口有气泡产生，双手离开，导管产生一段水拄，说明装置A不漏气
用双手紧握大试管底部，导管口有气泡产生，双手离开，导管产生一段水拄，说明装置A不漏气
．
（3）已知1molNO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量45.5kJ，写出该反应的热化学方程式
3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-136.5kJ?mol-1
3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-136.5kJ?mol-1
，该反应是一个可逆反应，欲要提高NO2的转化率，可采取的措施是
BC
BC

A．升高温度      B．降低温度        C．增大压强       D．减小压强
（4）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D浸入冰水中，现象是
颜色变浅
颜色变浅
．
（5）装置C中浓H2SO4的作用是
干燥气体、吸收多余的氨气
干燥气体、吸收多余的氨气
．
（6）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案
NH3?H2O
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH3?H2O
  △  
.
 
NH3↑+H2O
（用化学反应方程式表示）．
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积．
（1）B、C两种元素的元素符号：B：
 
；  C：
 
．D在元素周期表中的位置为
 
．
（2）A2E的燃烧热△H=-a kJ?mol-1，写出A2E燃烧反应的热化学方程式：
 
．
（3）CA的电子式为
 
；CA与水反应放出气体的化学方程式为
 
．
（4）甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同．回答问题：
①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式
 
，
 
．
②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
 
．
（5）用D单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：
 
；由R生成Q的化学方程式：
 
．

由菱镁矿（主要成分为MgCO3）制阻燃型氢氧化镁的工艺流程如下：

      

        

（1）从图可以得出的结论为   、   。

（2）水化反应MgO+H2O = Mg(OH)2能自发进行的原因是    。

（3）结合元素周期律和表1可知，金属氢氧化物受热分解的规律有   。（写一条即可）

 

LiOH

NaOH

KOH

Al(OH)3

Mg(OH)2

Ca(OH)2

Ba(OH)2

924

不分解

不分解

140

258

390

700

（4）已知热化学方程式：Mg(OH)2 (s) =" MgO" (s)+H2O (g)    ΔH =" 81.5" kJ·mol－1

①Mg(OH)2起阻燃作用的主要原因是   。

②与常用卤系（如四溴乙烷）和有机磷系（磷酸三苯酯）阻燃剂相比，Mg(OH)2阻燃剂的优点是   。

 

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