根据教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是

A．

K层电子为奇数的元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B．

L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C．

L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D．

M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径．X、Y、Z三种元素原子序数的关系是

A．

X＞Y＞Z

B．

Y＞X＞Z

C．

Z＞X＞Y

D．

Z＞Y＞X

下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是

A．

A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．

A原子电子层数比B原子的电子层数多

C．

1 mol　A从酸中置换出H⁺生成的H₂比1 mol　B从酸中置换出的H₂多

D．

常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能

下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB₂型化合物的是(前为A的原子序数，后为B的原子序数)

A．

6和8

B．

16和8

C．

12和9

D．

11和16

下列各组元素性质的递变情况错误的是

A．

Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．

P、S、Cl元素最高正价依次升高

C．

N、O、F原子半径依次增大

D．

Na、K、Rb的电子层数逐渐增多

下列叙述中错误的是

A．

原子半径Na＞Si＞Cl

B．

金属性Na＞Mg＞Al

C．

稳定性SiH₄＜HCl＜H₂S

D．

酸性H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄

元素性质呈现周期性变化的原因是

A．

相对原子质量逐渐增大

B．

核外电子排布呈周期性变化

C．

核电荷数逐渐增加

D．

元素的化合价呈周期性变化

元素气态原子失去一个电子，使之成为＋1价阳离子所需提供的能量叫做元素的第一电离能．根据元素周期律，下列元素的第一电离能最大的是

A．

S

B．

Na

C．

P

D．

Cl

下列排列顺序中，错误的是

A．

原子半径：F＜O＜S＜Na

B．

稳定性：PH₃＞H₂S＞NH₃

C．

酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄

D．

碱性：Al(OH)₃＜Mg(OH)₂＜NaOH

下列元素的最高正化合价与最低负化合价绝对值的差等于6的是

A．

N

B．

S

C．

F

D．

Cl