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元素气态原子失去一个电子，使之成为＋1价阳离子所需提供的能量叫做元素的第一电离能．根据元素周期律，下列元素的第一电离能最大的是
[　　]
A．	S
B．	Na
C．	P
D．	Cl

答案：D
解析：

按照元素周期律，这几种元素非金属性由强到弱的顺序为Cl＞S＞P＞Na，非金属性越强，失电子能力越弱，失去一个电子需要提供的能量就越多，第一电离能就越大．

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（2010?卢湾区二模）“椅子形状”的图包含了元素周期表前四周期的部分元素，其中A、B、C、D四种元素原子序数之和为77．
（1）写出A、B、C的价电子构型的电子排布式

ns²np⁵

．
（2）G原子的最外层电子占有

种能量不同的轨道．
（3）F形成的气态氢化物的电子式

．E和F简单气态氢化物的稳定性较强的是

PH₃

（写化学式）．
（4）A、B两元素都可以与氧元素形成化合物OA₂、B₂O，其分子的空间构型为折线型分子，对它们分子极性的判断正确的是

．
a．都为非极性分子 b．都为极性分子 c．无法确定

在两种化合物中元素A、B的化合价分别为A

-1

，B

．
（5）气态原子失去一个电子所需要吸收的能量叫做第一电离能（I）．G、E、D、B四种原子的第一电离能大小变化如图所示：
同一周期元素的气态原子的第一电离能与原子半径的关系

同周期随原子半径的减小气态原子的第一电离能依次增大（除磷外）．

．

不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）是不同的。下图表示的是1至19号元素气态原子失去最外层一个电子所需能量。

试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题：

(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是____________________________，各主族中的E值的这种变化特点体现了元素性质的________变化规律。

(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象，试预测下列关系中正确的是________（填写编号）。

①E（砷）＞E（硒） ②E（砷）＜E（硒）

③E（溴）＞E（硒） ④E（溴）＜E（硒）

(3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：________＜E＜________。

(4)10号元素E值较大的原因是_____________________________________________。

不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为Ｅ）如下图所示，试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点．并回答下列问题。?

　1至19号元素气态原子失去最外层一个电子所需能量：?

　　⑴同主族内不同元素的Ｅ值变化的特点是：________________。各主族中Ｅ值的这种变化特点体现了元素性质的________________________变化规律。

　　⑵同周期内，随原子序数增大，Ｅ值增大，但个别元素的Ｅ值出现反常现象，试预测下列关系式中正确的是_________________________（填写编号，多选倒扣）

①Ｅ（砷）＞E（硒）　　　　　　 ②E（砷）＜E（硒）?

③E（溴）＞E（硒）　　　　　　 ④E（溴）＜E（硒）??

　　⑶估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量Ｅ值的范围：________＜E＜________。

　　⑷10号元素Ｅ值较大的原因是_______________________________。

元素气态原子失去一个电子，使之成为+1价阳离子所需提供的能量叫做元素的第一电离能．根据元素周期律，下列元素的第一电离能最大的是

A.
S
B.
Na
C.
P
D.
Cl

元素气态原子失去一个电子，使之成为+1价阳离子所需提供的能量叫做元素的第一电离能．根据元素周期律，下列元素的第一电离能最大的是

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