有甲、乙、丙三瓶等体积浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水，向乙中通入少量CO₂，丙不变，然后用甲基橙为指示剂，用同浓度的标准H₂SO₄溶液滴定，达到滴定终点时，消耗H₂SO₄溶液体积是

A．

甲＝丙＞乙

B．

丙＞乙＞甲

C．

乙＞丙＞甲

D．

甲＝乙＝丙

25℃时，向V mL　pH＝a的盐酸中，滴加pH＝b的NaOH溶液10V mL时，溶液中c(Cl^－)＝c(Na⁺)，则此时a＋b为

A．

13

B．

14

C．

15

D．

不能确定

用容量瓶配制NaOH标准溶液，定容时以45℃仰视刻度线，再用新配的NaOH溶液测定未知浓度的HCl，滴定达终点后，在观察消耗碱量时，又以45℃仰视，然后计算所得HCl的浓度比实际HCl的浓度

A．

偏大

B．

偏小

C．

无法确定

D．

无误差

已知c(NH₄Cl)＜0.1 mol·L^－1时，溶液的pH＞5.1，现用0.1 mol·L^－1盐酸滴定10 mL　0.05 mol·L^－1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是

A．

10 mL

B．

5 mL

C．

大于5 mL

D．

小于5 mL

用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜的指示剂是

A．

甲基橙

B．

酚酞

C．

石蕊

D．

以上均可

用0.01 mol·L^－1 H₂SO₄滴定0.01 mol·L^－1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL．若滴定终点判断有误差：①多加了1滴H₂SO₄，②少加了1滴H₂SO₄(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，则①和②两种情况下溶液中c(H⁺)之比的值是

A．

10

B．

50

C．

5×10³

D．

10⁴

用0.1 mol·L^－1 NaOH溶液滴定100 mL　0.1 mol·L^－1盐酸时，如果滴定误差在±0.1％以内，反应完毕后，溶液的pH范围为

A．

6.9～7.1

B．

3.3～10.7

C．

4.3～9.7

D．

6～8

用一定质量的Na₂CO₃配制成标准溶液来测定未知浓度的盐酸溶液，如果Na₂CO₃中混有下列杂质，测定结果偏低的是

A．

NaCl

B．

NaOH

C．

K₂CO₃

D．

NaHCO₃

已知常温、常压下，饱和CO₂的水溶液的pH＝3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO₃水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是

A．

石蕊，由蓝变红

B．

甲基橙，由橙变黄

C．

酚酞，红色褪去

D．

甲基橙，由黄变橙

准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是

A．

50 mL量筒

B．

10 mL量筒

C．

50 mL酸式滴定管

D．

50 mL碱式滴定管