Question

已知c(NH4Cl)＜0.1 mol·L－1时，溶液的pH＞5.1，现用0.1 mol·L－1盐酸滴定10 mL　0.05 mol·L－1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是
[　　]
A．	10 mL
B．	5 mL
C．	大于5 mL
D．	小于5 mL

Answer 1

答案：C
解析：

理论上根据反应方程式NH3·H2O＋HClNH4Cl＋H2O得　　V(HCl)＝＝5 mL　　此时c(NH4Cl)＝×0.05 mol·L－1＜0.1 mol·L－1，pH＞5.1，而实际中和滴定时，用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液由黄色恰好变成橙色，此时pH在4左右，所以实际滴定的盐酸的体积超过5 mL．