Question

用0.01 mol·L－1 H2SO4滴定0.01 mol·L－1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL．若滴定终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4，②少加了1滴H2SO4(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，则①和②两种情况下溶液中c(H+)之比的值是
[　　]
A．	10
B．	50
C．	5×103
D．	104

Answer 1

答案：D
解析：

根据①酸过量，②碱过量分别算出c(H+)、c(OH－)，再将c(OH－)换算成c(H+)，即可求解．①多加了1滴H2SO4，此时溶液中c(H+)＝(0.05 mL×0.01 mol·L－1/100 mL)×2＝10－5 mol·L－1． 　　②少加了1滴H2SO4(相当于NaOH过量2滴)，此时溶液c(OH－)＝2×0.05 mL×0.01 mol·L－1/100 mL＝10－5 mol·L－1 　　所以c(H+)＝＝10－9 mol·L－1 　　得两种情况下溶液c(H+)之比为10－5/10－9＝104，故选D项． 　　说明：必须知道少加了1滴H2SO4，相当于NaOH过量2滴，从而可计算②时氢离子浓度．