已知NaHSO₄在水中的电离方程式NaHSO₄Na⁺＋H⁺＋某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对于该溶液的叙述中，不正确的是

A．

该温度高于25℃

B．

水电离出来的c(H⁺)＝1×10^－10 mol·L^－1

C．

c(H⁺)＝c(OH^－)＋c()

D．

该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

下列说法中正确的是

A．

pH＜7的溶液一定是酸溶液

B．

pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH^－)是后者的100倍

C．

室温下，每1×10⁷个水分子中只有一个水分子发生电离

D．

在1 mol·L^－1的氨水中，改变外界条件使c(NH₄⁺)增大，则溶液的pH一定增大

把1 mL　0.1 mol·L^－1的H₂SO₄加水稀释制成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H⁺，其浓度接近于

A．

1×10^－4 mol·L^－1

B．

1×10^－8 mol·L^－1

C．

1×10^－11 mol·L^－1

D．

1×10^－10 mol·L^－1

pH＝6的HCl溶液与pH＝4的HCl溶液等体积混合后，溶液中c(OH^－)最接近于

A．

0.5(10^－8＋10^－10)mol·L^－1

B．

2×10^－10 mol·L^－1

C．

(1×10^－10－5×10^－5)mol·L^－1

D．

(10^－8＋10^－10)mol·L^－1

pH均为2的等体积的盐酸和醋酸溶液分别稀释100倍后，下列说法正确的是

A．

二者的pH相等

B．

盐酸pH大

C．

醋酸pH大

D．

pH均增大到4

下列说法中正确的是

A．

在25℃纯水中，c(H⁺)＝c(OH^－)＝10^－7 mol·L^－1，呈中性

B．

溶液中若c(OH^－)＞10^－7 mol·L^－1，则c(H⁺)＞c(OH^－)，溶液显酸性

C．

c(H⁺)越大，则pH越大，溶液的碱性越强

D．

pH为0的溶液，其中只有H⁺而无OH^－

在25℃时，1 mol·L^－1的盐酸溶液中，水的K_w值为

A．

1×10^－14

B．

0

C．

＞1×10^－14

D．

＜1×10^－14

1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于

A．

9.0

B．

9.5

C．

10.5

D．

11.0

常温时，以下4种溶液pH最小的是

A．

0.01 mol·L^－1醋酸溶液

B．

0.02 mol·L^－1醋酸与0.02 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合液

C．

0.03 mol·L^－1醋酸与0.01 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合液

D．

pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液

相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是

A．

弱酸溶液产生较多的氢气

B．

强酸溶液产生较多的氢气

C．

两者产生等量的氢气

D．

无法比较两者产生氢气的量