Question

下列说法中正确的是
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A．	pH＜7的溶液一定是酸溶液
B．	pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍
C．	室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离
D．	在1 mol·L－1的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大

Answer 1

答案：B
解析：

A项溶液的酸碱性取决于溶液中H+浓度与OH－浓度的相对大小，当c(H+)＞c(OH－)溶液才呈酸性．如100℃时，纯水c(H+)＝c(OH－)，所以是中性，但由于此时c(H+)＝10－6 mol·L－1，pH等于6，小于7，所以不能用pH＝7作为判断溶液酸碱性的标准，当然在室温下可以．故A错． 　　B项，pH＝5，c(H+)＝10－5 mol·L－1，c(OH－)＝＝10－9 mol·L－1；pH＝3，c(H+)＝10－3 mol·L－1，c(OH－)＝＝10－11 mol·L－1，故B正确． 　　C项，室温下，每1 L水中有10－7 mol水分子发生电离，即≈55.6 mol水分子中有10－7 mol水分子电离．故C错． 　　D项，氨水中存在NH3·H2ONH4+＋OH－，当加NH4Cl晶体时，c(NH4+)增大，平衡向左移动，c(OH－)减少，pH减小，故D错．