pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得溶液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为

A．

11∶1

B．

9∶1

C．

1∶11

D．

1∶9

25℃时，重水(D₂O)的离子积为1.6×10^－15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－1 g{c(D⁺)}，下列有关pD的叙述正确的是

①中性D₂O的pD为7.0　　②在1 L D₂O中，溶解0.01 mol NaOD，其pD为12　　③1 L　0.01 mol·L^－1的DCl的重水溶液中，pD＝2　　④在100 mL　0.25 mol·L^－1 DCl的重水溶液中，加入50 mL　0.2 mol·L^－1 NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD＝1

A．

①②

B．

③④

C．

①③

D．

②④

等体积混合0.1 mol·L^－1的盐酸和0.06 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液后，溶液的pH等于

A．

2.0

B．

12.3

C．

1.7

D．

12.0

测得某NaHCO₃溶液的pH为8.4，某Na₂CO₃溶液的pH为11.4，则NaHCO₃溶液中的c(OH^－)是Na₂CO₃溶液中的c(OH^－)的(　　)倍

A．

3

B．

C．

10³

D．

10^－3

氢氧化铝[Al(OH)₃]是典型的两性氢氧化物，溶液中同时存在着两种电离平衡：H₂O＋AlO₂^－＋H⁺Al(OH)₃Al³⁺＋3OH^－

因此Al(OH)₃既能溶于强酸，又能溶于强碱，但Al(OH)₃的碱性比酸性强得多，请问，当NaAlO₂溶液与NaHCO₃溶液混合后，你认为能观察到什么现象

A．

无明显现象

B．

只有白色沉淀产生

C．

既有白色胶状沉淀生成，又有无色气体产生

D．

先有白色沉淀生成，振荡后沉淀消失

已知某温度下0.1 mol/L的NaHB强电解质溶液中c(H⁺)＞c(OH^－)，则下列关系式中一定正确的是

A．

c(Na⁺)＝c(HB^－)＋2c(B^2－)＋c(OH^－)

B．

c(Na⁺)＝0.1 mol/L

C．

c(H⁺)·c(OH^－)＝10^－14

D．

溶液的pH＝1

常温时，将V₁ mL　c₁ mol·L^－1的氨水滴加到V₂ mL　c₂ mol·L^－1的盐酸中，下述结论中正确的是

A．

若混合液的pH＝7，则混合液中c₁V₁＞c₂V₂

B．

若V₁＝V₂，c₁＝c₂，则混合液中c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)

C．

若混合液的pH＝7，则混合液中c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)

D．

若V₁＝V₂，且混合液的pH＜7，则一定有c₁＜c₂

氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFH⁺＋F^－，达电离平衡的标志是

A．

c(H⁺)＝c(F^－)

B．

＝

C．

pH＜7

D．

单位时间内，电离的分子数与生成的F^－数相等

比较等物质的量浓度的①H₂SO₃　　②NaHSO₃　　③Na₂SO₃三种溶液中c()浓度的大小，其排列的正确顺序是

A．

①＞②＞③

B．

③＞②＞①

C．

②＞①＞③

D．

③＞①＞②

向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生CO₂气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是

A．

逐渐减小

B．

逐渐增大

C．

先逐渐增大，而后减小

D．

先逐渐减小，后增大