题目内容

向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生CO2气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是

[　　]

A．

逐渐减小

B．

逐渐增大

C．

先逐渐增大，而后减小

D．

先逐渐减小，后增大

答案：C
解析：

浓Na2CO3溶液中，Na2CO3完全电离成Na+和，当逐渐滴入盐酸时，盐酸溶液中的H+首先与结合生成HCO3－，所以反应开始时，溶液中的HCO3－浓度逐渐增大，而完全转化为HCO3－后，继续滴入盐酸，H+又要与HCO3－结合生成H2O、CO2，溶液中HCO3－浓度不断减小，因此，在浓Na2CO3浓溶液中逐渐滴入盐酸时，HCO3－浓度先逐渐增大，而后减小．故选C．


练习册系列答案
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向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生CO2气体为止．在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是
③
③
（从下面的选项中选择），反应过程中有关离子方程式为：
CO32-+H+=HCO3-
CO32-+H+=HCO3-
，
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
．
①逐渐减小  ②逐渐增大  ③先逐渐增大，然后减小④先逐渐减小，然后增大．
向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子的浓度变化趋势正确的是（　　）
向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：（A）逐渐减小；（B）逐渐增大；（C）先逐渐增大，而后减小；（D）先逐渐减小，而后增大．你的选择是，
 
（填正确选项的标号．）试用化学方程式和简要文字表述其理由．
（1）碳酸钠溶于水中，其水解的离子方程式为：
 
．
（2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止．在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是
 
（从下面的选项中选择），有关反应的离子方程式为
 
．
A．逐渐减小  B．逐渐增大  C．先逐渐增大，而后减小  D．先逐渐减小，而后增大
（3）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红．若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是
 
，原因是
 
（以离子方程式和简要文字说明）．
（4）实验测得NaHCO3溶液的PH＞7，请分析导致NaHCO3溶液显碱性的原因：
 
．
向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是(    )

A.逐渐减小             

B.逐渐增大

C.先逐渐增大，而后减小       

D.先逐渐减小，而后增大

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