题目内容
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常温时，将V1 mL c1 mol·L－1的氨水滴加到V2 mL c2 mol·L－1的盐酸中，下述结论中正确的是 | |
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A． |
若混合液的pH＝7，则混合液中c1V1＞c2V2 |
B． |
若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c(NH4+)＝c(Cl－) |
C． |
若混合液的pH＝7，则混合液中c(NH4+)＞c(Cl－) |
D． |
若V1＝V2，且混合液的pH＜7，则一定有c1＜c2 |
答案：A
解析：
解析：
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氨水是弱电解质，HCl是强电解质，它们以等物质的量反应时，生成氯化铵，NH4+会水解，c(NH4+)＜c(Cl－)，B项错误；NH4Cl溶液显酸性，要使pH＝7，氨的物质的量应该大于HCl，A项正确；根据阴、阳离子所带正负电荷的总量相等，当pH＝7时，c(NH4+)＝c(Cl－)，C项错误；pH＜7时，可能盐酸的物质的量大，可能两者的物质的量相等，也可能氨的物质的量大，D项错误． |
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