（1）X的化学式是__________，B的分子构型是__________，C的电子式是__________；
（2）反应④在实验室中用来制取B，写出该反应的化学方程式：__________________________。
（3）若Y的燃烧热为MkJ·mol^-1，试写出Y在空气中燃烧的热化学方程式：_________________________。

请回答：
（1）写出B物质的化学式：_____________；F的化学名称：_______________。
（2）写出第③步反应的离子方程式为_____________________________。
（3）第④步反应中D溶液颜色的变化____________________________；写出第④步反应的离子方程式
__________________。
（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是_____________________________。

（1）写出G与水反应的化学方程式______________________________；写出气体E与N溶液反应的离子方程式__________________________。
（2）化合物G中含有的化学键为___________________。
（3）写出F的电子式________________，化合物O的电子式__________________。
（4）E与F反应生成气体的化学方程式为_________________________________。

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：________________________________。
（2）若A是一种淡黄色固体，具有漂白作用，D是融雪剂的主要成分之一，在我国南方抗击雪灾的“战役”中发挥了巨大作用，则D的化学式是__________________________。
（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是________________________。
（4）若C是一种极易溶于水的气体，盐D是一种干燥剂，试写出A和B反应生成C、D和水的化学方程式：
_______________________。
（5）若A为单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，写出符合上述框图反应关系的化学方程式：_______________________。（写出其中的一个即可）

（1）甲是___________，乙是____________
（2）甲与丙反应生成X的化学方程式______________________________
（3）乙与丁反应生成W的化学方程式为_______________________________

（1）若反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E为第ⅦA族元素单质。则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为(用化学式表示)________________________。
（2）若B是某元素R的氢化物，B的沸点大于与R同主族的其他元素氢化物的沸点，且B在常温下为液态；C是一种有磁性的化合物；E是一种无色、无味的有毒气体。则反应①的化学方程式________________________________________，③的化学方程式_____________________________。
（3）若B由短周期元素X、Y组成，且X、Y原子个数比为1∶1，B晶体中既含离子键，又含非极性共价键；绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环。则B的电子式为_________________，反应①的离子方程式______________________________。

（1）固体B的电子式为_______________，其中所包含的化学键有_______________。
（2）固体A的化学式为_______________，其中非金属元素的化合价为_______________。
（3）反应④的离子方程式_________________________。反应⑤的化学方程式_____________________。
（4）用铜作电极电解H溶液，阳极的电极反应式是_________________________。
（5）若生成16gE，放出106.5kJ热量，则1mol A与足量D反应放出热量为：____________kJ。

（1）化学式：B为___________，F为___________。
（2）用电子式表示D的形成过程为_________________________。
（3）A是一种非常重要的工业产品。据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占A年产量的10%。
A发生腐蚀的主要原因是（填写下同的选项序号）_______________；
a．直接与氧气发生化学腐蚀
b．通过原电池反应发生腐蚀
c．因溶于水而消耗掉。
若你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式：____________________
若你选定选项b，请写出正极的电极反应式：____________________
（4）已知H为无色，密度比空气大的气体，则①中所涉及的反应的化学方程式为___________________
（5）写出F水溶液与足量Y反应的离子方程式：________________________

（1）图a是元素周期表中N元素的有关信息，图a中横线上缺失的具体内容是_____________。 ¹⁵N是N元素的一种重要核素，其一个原子核中含有的中子数为___________________。
（2）三聚氰胺的结构简式如上图b，根据你的了解，下列关于三聚氰胺的表述中，正确的是___________(填字母序号)。
A．三聚氰胺的熔点可能很高
B．三聚氰胺的含氮量高达67%左右
C．三聚氰胺属于无机化合物
D．三聚氰胺分子中所有原子在同一平面上
（3）①最近科学家们合成了由氮元素形成的N₅ⁿ⁺，电子式为则n值为_________。
②H与N能形成化合物NH₅，已知该物质与水反应有H₂生成，则NH₅中含有的化学键为______________。
（4）已知M为氮元素与一种金属元素组成的离子化合物，其中金属元素的质量分数为 35．4％，M在汽车安全气囊中有重要的作用。常温下G为淡黄色固体。H为一种常见的液体，A、B、C、X为单质，其中A、C、X为气体，A、X均为空气中成分。I、J为常见的工业原料。

①写出D与X反应的化学方程式______________________。
②写出G与H反应的离子方程式______________________。
③实验室中I应如何保存？______________________。
④常温下M受撞击时可分解，13gM完全分解为A和B时，放出akJ的热量，写出M分解的热化学方程式
______________________。
⑤M是一种易溶于水的盐，其水溶液显弱碱性，用离子方程式解释原因______________________。

请回答以下问题：
（1）A在元素周期表中的位置是_____________________；在大规模工业生产中，用B冶炼D所使用的还原剂是_____________。
（2）写出反应J+D→G的离子方程式：____________________________；实验室也可以将G直接转化为J，所用的试剂为_____________。
（3）C与NaOH溶液反应、E与过量的NaOH溶液反应，其产物之一都含A元素，该产物中A元素的存在形式为_______________(用化学符号表示)。