实验室可用NaBr、浓H2SO4和乙醇为原料制备溴乙烷，已知反应物的用量：0.3mol NaBr(s)；0.25mol乙醇；36mL浓硫酸（溶质分数为98%，密度1.84g×mL-1）；25mL水，其中乙醇的密度为0.80g×cm-3，回答下列问题。
（1）该实验应选择图中的a还是b装置？
___________________________________________________
（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适？
__________________________
A．50 mL B．100mL C．150mL D．250mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是_____________。
A．A进B出 B．B进A出 C．从A进或B进均可
（4）由NaBr浓H2SO4和乙醇共热制备C2H5Br反应的化学方程式为_________________
________________。可能发生的副反应为：_____________________________________。
（5）上述实验完成后，需要将烧瓶中的有机物蒸馏出来，所得馏出液中含有_____________________________________________________________。
（6）从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷应加入的试剂是__________________，必须使用的仪器是_______________________________。
（7）本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷______________g。
（8）为除去溴乙烷中残留的少量水，可选用无水CaCl2作干燥剂，并蒸馏。为证明最终得到的产品一溴乙烷中含有溴元素，可采取的实验方法是_____________________________
__________________________________________________。
实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量，某学生实验后得到以下数据：
加热前质量 加热后质量
m1(容器) m2（容器＋晶体） m3（容器＋无水CuSO4
5.4g 7.9g 6.8g
（1）请写出结晶水含量（质量分数w）的计算公式（用m1、m2、m3表示）w（H2O）＝________。
（2）该生测定结晶水的含量是偏低还是偏高________。
（3）从下列分析中选出该生实验误差的原因可能是________。
A．加热前称量时，容器未完全干燥
B．最后两次加热后的质量差较大（大于0．1g）
C．加热后容器未放入干燥器中冷却
D．加热过程中晶体有少量溅失
在测定硫酸铜结晶水的实验操作中：
（1）加热前应将晶体放在________中研碎，加热是放在________中进行的，加热失水后，应放在中冷却。
（2）判断是否完全失去结晶水的方法是________。
（3）做此实验，最少应进行称量操作________次。
（4）下面是某学生的一次实验数据，完成计算，填入表的空格中。
坩埚质量 11.7g
坩埚与晶体总质量 22.7g
加热后坩埚与固体总质量 18.6g
测得晶体中结晶水个数
误差（偏高或偏低）
（5）这次实验中产生误差的原因可能是下列各点中的________所造成的（填A、B、C、D）。
A．硫酸铜晶体中含不挥发性杂质
B．加热过程中有晶体溅失
C．实验前晶体表面潮湿存水
D．最后两次称量质量相差较大
溴乙烷（CH4CH2Br）是一种难溶于水、密度约为水的密度的1．5倍、沸点为38．4℃的无色液体。实验室由乙醇制溴乙烷的反应如下：
已知反应物的用量：NaBr（s）0．3mol，乙醇0．25mol，浓硫酸36mL（98％，密度1．84gcm－3），水25mL，其中乙醇的密度约为水的密度的4／5。试回答：
（1）仅用图示仪器来安装制取和收集溴乙烷的装置，要求达到安全、损失少、不污染环境的目的。有关仪器的选择和连接顺序为（填数字）．________。
（2）写出不能选用的仪器（填仪器代码，如甲、乙……）及其理由。
不能选用的仪器 理由
（3）反应时，若温度过高，可见有棕色气体产生。写出此反应的化学方程式：________。
（4）从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷，应加入的试剂是________，必须使用的仪器是________。
（5）本实验的产率为60％，则可制取溴乙烷________g。
实验室在蒸馏烧瓶中加NaBr、适量水、95％的乙醇和浓H2SO4，边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。反应式为：
其中可能发生的副反应有：2HBr＋H2SO4（浓）=====Br2＋SO2↑＋2H2O，已知CH3CH2Br的沸点为38．4℃，密度比水大，为常温下不溶于水的油状液体。
请回答下列问题：
（1）反应中加入适量的水，除为了溶解NaBr外，作用还有：①________；②________。
（2）为了保证容器均匀受热和控制恒温，加热方法最好采用________。
（3）烧瓶中的导气管在瓶塞上的垂直部分比其他同种装置中的导管要长些的原因是________。
（4）本实验是否需要采用边反应边蒸馏的操作设计?
（5）溴乙烷可用水下收集法获得的依据和从水中分离的方法是________。
（6）下列装置在实验中既能吸收气体，又能防止液体倒吸的是________（填标号）。
氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。中学化学课本里学到的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的。他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要20～50MPa的高压和500℃的高温，并用铁作催化剂。近一个世纪来，全世界都这样生产氨。合成氨需要高温高压，似乎是天经地义了。然而，2001年有两位希腊化学家在《科学》杂志上发表文章，在常压下把氢气和用氦稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池（见图），氢气和氮气在电极上合成了氨，而且转化率达到了78%!，对比哈伯法合成氨转化率仅10%～15%，听起来真像天方夜谭。请根据以上的材料回答下列问题：
（1）新法合成氨的电解池中能否用水溶液作电解质?为什么?
（2）新法合成氨中所用的电解质（图中涂色处）能传导H+，试写出电极反应和总反应式。
（2002年上海高考试题）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与漠水反应。
请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式________。
（2）甲同学设计的实验________（填”能”或”不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，
其理由是________（多选扣分）。
( )
A. 使溴水褪色的反应，未必是加成反应 b. 使溴水褪色的反应，就是加成反应 c. 使溴水褪色的物质，未必是乙炔 d. 使溴水褪色的物质，就是乙炔 （3）乙同学推测此乙炔中必定含有一种杂质气体是________，它与溴水反应的化学方程式是________，在验证过程中必须全部除去。
（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号 填入方框，并写出装置内所放的化学药品。
（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应溶液的 酸性，理由是________________。
（2003年天津高考理综题）用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述F2SO4溶液时还需加入________。
（2）除去蒸馏水中溶解O2常采用________的方法。
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样 操作的理由是________。
方法二：在如下图所示装置中，用NaOH溶液、 铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试Ⅰ里加入的试剂是________________。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是________________。
（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧 塞于后实验步骤一________。
（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_________。
有一瓶NaNO3溶液，混入少量的Ca（H2PO4）2和NaBr，请设计一个实验方案，除去NaNO3溶液中混入的杂质。供选用的试剂：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③稀 硫酸 ④NaOH溶液 ⑤KOH溶液 ⑥Na2C03溶液 ⑦AgN03溶液 ⑧K2CO3溶 液要求：选用试剂不超过四种，同种试剂不得重复使用。
（1）请在下列操作顺序的括号内填入所加物质的化学式。
（2）在加入某试剂除去NaNO3溶液中的Br－时，如何检验Br－已经沉淀完全？
(1)索尔维法涉及的物质有①食盐，②氯化钙，③氨，④二氧化碳，⑤水，⑥小苏打，⑦纯碱．下列叙述正确的是( )
A．起始原料是①③④⑤
B．起始原料是①⑤
C．最终产品是⑦
D．最终产品是②⑦
(2)索尔维制碱过程中没有涉及的化学反应类型是( )
A．化合反应 B．置换反应
C．分解反应 D．复分解反应
(3)同索尔维制碱相比较，侯氏制碱法优点可能有：①副产品NH4Cl可作化肥，无副产品CaCl2，②食盐的利用率比索尔维法高，③无污染大气的气体．其中正确的是( )
A．①和② B．①和③
C．②和③ D
