题目内容

　　根据以下叙述回答(1)~(3)题索尔维制碱法的工艺流程可简单表示如下，①在氨化的饱和食盐水中通入CO2制小苏打，②灼烧小苏打制纯碱，③在析出小苏打的母液中加入生石灰有NH3放出，NH3循环使用．中国化工专家侯德榜在40年代改进了索尔维制碱法：在析出小苏打的母液中加入NaCl固体以代替生石灰，这一改进被誉为侯氏制碱法．

　　(1)索尔维法涉及的物质有①食盐，②氯化钙，③氨，④二氧化碳，⑤水，⑥小苏打，⑦纯碱．下列叙述正确的是(　)

　　A．起始原料是①③④⑤

　　B．起始原料是①⑤

　　C．最终产品是⑦

　　D．最终产品是②⑦

　　(2)索尔维制碱过程中没有涉及的化学反应类型是(　)

　　A．化合反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   　　   B．置换反应

　　C．分解反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   　　   D．复分解反应

　　(3)同索尔维制碱相比较，侯氏制碱法优点可能有：①副产品NH4Cl可作化肥，无副产品CaCl2，②食盐的利用率比索尔维法高，③无污染大气的气体．其中正确的是(　)

　　A．①和②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   　　   B．①和③

　　C．②和③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   　　   D

答案：(1)AC　(2)B　(3)A
解析：

解析：由题中信息可知，索尔维制碱法所涉及到的化学方程式为：

　　NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3                                                                                                                                                                  ①

　　NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl                                                                   ②

　　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O                                                                      ③

　　2NH4Cl＋CaO===CaCl2＋2NH3↑＋H2O                                                                   ④

　　其中①为化合反应；②④为复分解反应；③为分解反应．用氨化的饱和食盐水吸收CO2的原因是：CO2在水中的溶解度小，为增大CO2的吸收量，使NaHCO3晶体顺利析出．故先将饱和NaCl溶液氨化，使溶液呈碱性，因NH3在水中溶解度大，故可大量吸收CO2，①②两式也可合写为：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3＋NH4Cl．

　　侯氏制碱法同索尔维法相比，少发生了反应④，这可使析出NaHCO3晶体后的母液全部有效利用，故其优点是可提高食盐的利用率，且无副产品，但生产过程中仍必须要用可能污染大气的NH3．

 


练习册系列答案
相关题目

根据以下叙述回答问题．

某化工厂按如下步骤进行生产：(1)以煤为燃料煅烧石灰石；(2)用饱和碳酸钠溶液充分吸收(1)步中产生的二氧化碳；(3)使(1)步中产生的氧化钙跟水反应；(4)消石灰跟碳酸钠反应．

生产过程中没有涉及的化学反应类型是

[　　]

A．分解反应
B．化合反应
C．复分解反应
D．置换反应

根据以下叙述回答1和2题

立方烷、棱晶烷、盆烯的分子式可用（CH）x表示，是近年来适用有机合成方法制备出来的具有立体结构的环状化合物，其结构简式如下：

月桂烯、柠檬烯是广泛存在于植物中的一类有机物，其结构简式如下：

1．对上述五种有机化合物有如下说法：

①盆烯、月桂烯、柠檬烯都能使溴水褪色

②棱晶烷、盆烯是苯的同分异构体

③月桂烯、柠檬烯互为同分异构体

④立方烷、棱晶烷都是烷烃的同系物

以下各组合中正确的是

[　　]

A．①②③

B．①③④

C．①②④

D．②③④

2．在镍的催化下，与足量的氢气发生加成反应，所得产物为烷烃的是

[　　]

A．立方烷和棱晶烷

B．盆烯

C．月桂烯

D．柠檬烯
根据以下叙述,回答第(1)～(3)题。?

工业上制氯化铜时,是将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁),充分搅拌使之溶解,反应如下:CuO+2HClCuCl2+H2O,FeO+2HClFeCl2+H2O。已知:pH≥9.6时,Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀;pH在3～4时,Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。?

(1).为除去溶液中的Fe2+,可以采用的方法是(　　)?

A.直接加碱,调整溶液pH≥9.6?

B.加纯铜粉,将Fe2+还原出来?

C.先将Fe2+氧化成Fe3+,再调整pH在3～4?

D.通入硫化氢,使Fe2+直接沉淀?

(2).工业上为除去溶液中的Fe2+,常使用NaClO,当向溶液中加入NaClO后,溶液pH变化情况是(　　)?

A.肯定减小                             B.肯定增大?

C.可能减小                             D.可能增大?

(3).若此溶液中只含有Fe3+时,要调整pH在3～4之间,此时最好向溶液中加入(　　)?

A.NaOH溶液                         B.氨水?

C.CuCl2溶液                         D.CuO固体?

某化学研究小组测定某FeCl3 样品（含少量FeCl2 杂质）中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验：

① 称取a g样品，置于烧杯中；

② 加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；

③ 准确量取25.00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤ 过滤，洗涤沉淀；

⑥ 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，冷却至室温后，称量；

⑦……。

　　

请根据上面叙述，回答：

　 （1）上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和　　　　　　 （填仪器序号）；

（2）检验沉淀是否洗净，应向洗涤液中加入几滴　　　　　 （填写序号）；

　　　 ①KSCN溶液　 ②NaOH溶液　 ③AgNO3 溶液　 ④酚酞试液

（3）步骤③④中所发生变化的化学方程式为___________________________________________________________________

（4） 第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g，若m1与m2 差值较大，假设称量时操作没有错误,则其原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （答出两点即可）；

　　（5）若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为　　　　　　　　　　　 。