（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是__________ ；工业上冶炼A的化学反应方程式是__________ 。
（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是____________ ；1 mol C完全燃烧生成液态水时放热1300 kJ·mol^-1，则C完全燃烧的热化学方程式是_______________ 。A与B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是___________________ 。

请回答：
（1）写出F的电子式_________ ，其化学键类型有__________ 。
（2）写出反应⑤的化学方程式_____________________________。
（3）I的是溶液呈____性（填酸性、中性或碱性），原因（用离子反应方程式表示）_____________ 。
（4）B、C单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如下图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。b是电池的_______ 极；a电极上的电极反应式是____________ 。

（5）在①、②、③、④、⑤五个反应中，△H＞0的反应是__________（填序号）。
（6）在标准状况下，若将11．2L气体G通入350mL 2mol/L的H溶液中，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________ 。

请回答：
(1)反应①的化学方程式是__________________。
(2)B的水溶液中c(H⁺)______c(OH^-)(填“>”或“<”)，原因是____________(用离子方程式表示) 。
(3)在B的水溶液中滴加BaCl₂溶液后有白色沉淀生成。将所得沉淀分成两份，一份中滴加过量HNO₃，现象是__________________，反应的离子方程式是__________________；另一份中先加入过量C的溶液后，充分振荡，过滤后在滤渣中再滴加过量的HNO₃，滤渣不溶解，反应的离子方程式是____________。

请回答下列问题：
（1）B与甲反应的化学方程式是__________ 。
（2）常温下，将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中，是否溶解？________ （填“是”或“否”）。
（3）将丙溶于水配成溶液，检验丙中阳离子的方法是____________ 。
（4）写出A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式_____________ 。
（5）将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物。
①取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，B与
NaOH溶液反应的离子方程式是____________ ，混合物中B的物质的量为_________ mol（用含字母的分数式表示）。
②另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m  L，该反应中转移电子的物质的量为_________ mol，混合物中A的质量为_________ g（用含字母的分数式表示）。
③向②所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分搅拌，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中铝的质量分数为__________ 。

X是单质，由C+X→B仅仅表示转化过程中，B是转化的产物或产物之一，其它产物略去。
试根据要求回答下列问题：
（1）若反应①在常温下能进行，反应②在一定条件下进行，且A、C为单质，B、D为化合物，请写出一组符合上述变化的物质：A为___________ ；反应为②的方程式：____________ ；
（2）若B是单质，A、C、D均为化合物，反应条件不限，试写出一组符合上述变化的物质B为____________ ；反应①的方程式：_____________ ；
（3）若C是单质，A、B、D均为化合物，反应条件不限，请写出一组符合上述变化的物质： A为 ____________；反应①的方程式：_______________ ；
（4）若A、B、C、D均为化合物，且常温下B为气态，A为非气态，则符合此关系的化学式X为_____________ ；反应①的方程式：______________ 。

请根据以上信息回答下列问题：　　
（1）写出下列物质的化学式：A___________、F___________、H___________。　　
（2）说出黄绿色气体乙的一种用途___________。　　
（3）反应⑤的离子方程式为____________。　　
（4）反应过程⑦可能观察到的实验现象___________。　
（5）向纯碱溶液中通入气体乙，可制得某种生产生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有小苏打生成。该反应的化学方程式为_________________________。

请回答下列问题：
（1）A物质的化学式为__________，H物质的化学式为__________。
（2）G J的化学方程式为___________。
（3）若D与盐酸恰好反应，改反应的离子方程式为_____________，常温下所得溶液的pH______（填大于、小于、等于）7，其原因是（用离子方程式表示） ________________。
（4）不纯的E在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，其负极发生的电极反应式是___________；正极发生的电极反应式是________________。

请回答下列问题：
（1）B物质的化学式为_________，H物质的名称为________________。
（2）G→J的化学方程式为_________________。
（3）D物质与盐酸反应所得溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）： _____________ 。
（4）E与碳形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，其正极的电极反应式为：___________。
（5）写出一个满足下列两个条件的置换反应方程式：
①在A--J中选一种单质作为反应物；
②生成物之一是具有磁性的氧化物。 __________________。

(1)写出下列物质的化学式：A_______ ，甲_________ ，乙________ ，丁__________ ；
(2)写出甲与NaOH溶液反应得到乙和丙的离子方程式：____________ ；
(3)写出丁与过量氨水反应的离子方程式：_______________ 。