1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家.C60分子是形如球状的多面体(如图).该结构的建立基于以下考虑:①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键,②C60分子只含有——青夏教育精英家教网—

1996年诺贝尔化学奖授予对发现C₆₀有重大贡献的三位科学家。C₆₀分子是形如球状的多面体(如图)，该结构的建立基于以下考虑：①C₆₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；②C₆₀分子只含有五边形和六边形；③多面体的顶点数，面数和棱边数的关系，遵循欧拉定律：顶点数+面数-棱边数=2据上所述，可推知C₆₀分子有12个五边形和20个六边形，C₆₀分子所含的双键数为30。

请回答下列问题：

(1)固体C₆₀与金刚石相比较，熔点较高者应是________，理由是__________________。

(2)试估计C₆₀与F₂在一定条件下，　　　　 (填“可能”或“不可能”)发生反应生成C₆₀F₆₀，并简述其理由_______________　　　　　　　　 _________________________。

(3)通过计算，确定C₆₀分子所含单键数。C₆₀分子所含单键数为__________________。

(4)C₇₀分子也已制得，它的分子结构模型可以与C₆₀同样考虑而推知。通过计算确定C₇₀分子中五边形和六边形数目。C₇₀分子中所含五边形数为________，六边形数为________。

下图表示一些晶体中的结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨中的某一种的某一部分．

　　（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等．金刚石属于________晶体．

　　（2）其中代表石墨的是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个．

　　（3）其中表示NaCl的是________，每个Na⁺周围与它最接近且距离相等的Na⁺有________个．

　　（4）代表CsCl的是________，它属于______________晶体，每个Cs⁺与________个Cl^-紧邻．

　　（5）代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO₂分子与________个CO₂分子紧邻．

　　（6）上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为_________________________．

某离子晶体部分结构如下图所示：

　（1）晶体中每个Y同时吸引着最近的4个X，每个X同时吸引着最近的8个Y，该晶体的化学式为______________．

　　（2）晶体中每个X周围与它最近且离相等的X共有________个．

　　（3）晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度________（填角的度数）．

石墨和金刚石是已知结构的单质碳的存在形式，1985年人们又发现了一种新的单质碳形式：碳笼，这是碳单质具有笼状结构，其中最丰富的是C₆₀，其结构形如足球，故称为足球分子．可以认为它是由正二十面体（二十个正三角形围成的封闭的正多面体）切掉十二个顶点形成的，试回答：

　　（1）C₆₀有________个六元环，________个五元环．

　　（2）试估计和在一定条件下，能否发生反应生成（填“可能”或“不可能”）_____________，并简述其理由______________________________．

　　（3）在下列溶剂中，C₆₀的溶解度最小的是________，最大的是________．

　　A．水

　　B．甲醇

　　C．苯

　　D．酒精

下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．

(1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等．金刚石属于________晶体．

(2)其中代表石墨的是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个．

(3)其中表示NaCl的是________，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na⁺有个．

(4)代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs⁺与________个Cl^－紧邻．

(5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO₂分子与________个CO₂分子紧邻．

(6)上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为________．

晶体具体规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称为晶胞．NaCl晶体结构如图所示．已知Fe_xO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1．测知Fe_xO晶体密度为ρ=5.71g·cm^－³，晶胞边长为4.28×10^－¹⁰m．

(1) Fe_xO中x值(精确至0.01)为________．

(2)晶体中的Fe分别为Fe²⁺、Fe³⁺，在Fe²⁺和Fe³⁺的总数中，Fe²⁺所占分数（用小数表示，精确至0.01）为________．

(3)此晶体化学式为________________．

(4)与某个Fe²⁺(或Fe³⁺)距离最近且等距离的O²^－围成的空间几何形状是________．

(5)在晶体中，铁元素的离子间最短距离为________m．

有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe²⁺和Fe³⁺离子分别占据立方体互不相邻的质点，而CN^－离子位于立方体的棱上．

(1)根据晶体结构特点，推出其化学式（用最简单整数表示）：________．

(2)此化学式带何种电荷？用什么样的离子（用Mⁿ⁺表示）与其结合成电中性的化学式？写出此电中性的化学式．答：________．

(3)指出(2)中添加离子在晶体结构中的什么位置．答：________．

等量的钠、镁、铝与等物质的量的盐酸作用产生H₂，产生H₂的体积会出现下列四种情况：

①V(Na)＞V(Mg)=V(A1)；

②V(Na)=V(A1)=V(Mg)；

③V(Mg)=V(Al)＞V(Na)；

④V(Al)＞V(Mg)＞V(Na)。

等量的钠、镁、铝	①	②	③	④
物质的量x/mol
质量y/g

若盐酸中所含氯化氢均为1 mol时，将满足上述四种情况所需x、y的量填入上表。

如下图所示，已知：

　　①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质．

　　②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1∶3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价．

　　③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1∶2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价．

　　请填空：(1)甲是________，乙是________．

　　(2)甲与丙反应生成X的化学方程式是________．

　　(3)乙与丁反应生成W的化学方程式是________．

哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料，加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃烧分解．m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大推动力．试写出其中涉及的化学方程式：(1)______________________________；(2)__________________________________根据此原理，1 mol高氯酸铵分解所产生的气体有________ mol．

0 89198 89206 89212 89216 89222 89224 89228 89234 89236 89242 89248 89252 89254 89258 89264 89266 89272 89276 89278 89282 89284 89288 89290 89292 89293 89294 89296 89297 89298 89300 89302 89306 89308 89312 89314 89318 89324 89326 89332 89336 89338 89342 89348 89354 89356 89362 89366 89368 89374 89378 89384 89392 203614

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