某兴趣小组同学设计了如下装置(其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出)，用加热苯甲酸、浓H₂SO₄和乙醇混合物的方法来制备苯甲酸乙酯，并检验反应的部分副产物．且苯甲酸乙酯的沸点为213℃，乙醚的沸点为34.6℃．

(1)关闭活塞a、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备．仪器E的作用是________．

(2)上述反应的副产物可能有：乙醚(CH₃CH₂－O－CH₂CH₃)、乙烯、SO₂、水等．

①打开活塞a，在竖直冷凝管上方塞上塞子，通过B、C、D装置检验SO₂和乙烯．已知C中盛放的试剂是NaOH溶液，B、D中应盛放的试剂依次分别是________．

②有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“－CH₂CH₃”，来确定副产物中存在乙醚．请你对该同学的观点进行评价：________．

(3)通过下列实验方案，可以提纯苯甲酸乙酯．

①为除去产品中杂质，先将三口烧瓶中残液倒入盛有冷水的烧杯中，并加入________．

②用分液法可分离上述有机层和水层，分液完成后，取出有机层的操作是________．

③向锥形瓶中加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂，至醚层澄清透明；过滤得醚层，然后将醚层加入到干燥的蒸馏烧瓶中蒸馏，蒸馏过程中控制的温度为________．

活性亚铬酸铜催化剂在一定温度下，将NH₃和NOx转变为N₂和H₂O，这是目前硝酸厂尾气治理所普遍采用的一种方法．某校化学研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率．

将一定量硝酸铜溶液、重铬酸铵溶液与氨水作用得沉淀物(CuNH₄(OH)CrO₄)，过滤、洗涤，80℃烘干12 h，最后焙烧得活性亚铬酸铜催化剂．用得到的催化剂按下列流程进行实验(已知：浓硫酸在常温下不氧化NO气体)．

根据题意完成下列各题：

1．装置③可以选的干燥剂为：________(选填序号，下同)；装置④可以选的固体干燥剂为：________．

A．浓硫酸

B．碱石灰

C．硅胶

D．无水氯化钙

2．若实验室只提供浓氨水和生石灰两种试剂，你会选择下图________装置来制取氨气，发生反应的化学方程式为：________；

3．若实验室提供稀硝酸、铜丝和小颗粒石灰石，若选用上图D装置制取较纯NO，其操作方法是：________．

4．装置⑥中，小段玻璃管的作用是________：

5．装置⑦的作用可能是：________；

6．若进入装置⑤的NO共2688 mL(已折算为标准状况，下同)，氨气过量，最后收集到标准状况下2016 mL　N₂，则NO的转化率为：________．

Ⅰ．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol据此回答以下问题：

(1)为了提高氨气的产率，可以选择的方法是________(填序号，错选扣分)．

①升高温度

②增大压强

③使用催化剂

④及时分离出NH₃

(2)对在密闭容器中进行的可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，下列哪种情况下，说明该反应已经达到化学平衡状态________．

①N₂的正反应速率是NH₃的逆反应速率的1/2

②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变

③N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1∶3∶2

④单位时间内每生成3 mol　H₂的同时有2 mol　NH₃生成

⑤3 mol　N－N键断裂，同时有6 mol　N－H键断裂

(3)一定条件下，NH₃在固定体积的密闭容器中发生分解反应(ΔH＞0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是________(选填序号)．

Ⅱ．(1)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生如下反应：

+

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如下表所示：

该实验的目的是________；表中V₁＝________mL．

(2)可逆反应C(s)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO(g)，ΔH＞0达到平衡后，改变某一外界条件(不改变物质的量的条件下)，反应速率v与时间t的关系如下图．

①图中t₄到t₆段时引起平衡移动的条件可能是________；

②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是________．

为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验．先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应．

请你回答下列问题．

(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式________、________．

(2)甲同学设计的实验________(填能或不能)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是________

(a)使溴水褪色的反应，未必是加成反应

(b)使溴水褪色的反应，就是加成反应

(c)使溴水褪色的物质，未必是乙炔

(d)使溴水褪色的物质，就是乙炔

(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是________，它与溴水反应的化学方程式是________；在验证过程中必须全部除去．

(4)请你选用下列四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品．

据报道，一种名为苹果醋(ACV)的浓缩饮料风靡美国．苹果醋是由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂、减肥和止泻等功效．苹果酸是这种饮料中的主要酸性物质．已知：在下列有关苹果酸(A)的转化关系中，B能使溴的四氯化碳溶液褪色．

回答下列问题：

(1)苹果酸分子中所含官能团的名称是________．

(2)苹果酸不能发生反应的有________(选填序号)；

①加成反应

②酯化反应

③加聚反应

④氧化反应

⑤消去反应

⑥取代反应

(3)写出B、C的结构简式：B：________　C：________．

(4)写出A→D的化学方程式：________．

(5)苹果酸(A)有多种同分异构体，写出所有符合下列条件的同分异构体的结构简式：

①能发生银镜反应；

②能与苯甲酸发生酯化反应；

③能与乙醇发生酯化反应；

④1 mol该同分异构体可与足量的钠反应放出1.5 mol氢气(分子中同一碳原子不能连有2个羟基)________．

如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)．试回答下列问题：

(1)实验1中，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式________．

(2)实验2甲针筒内的现象是：有________生成，活塞________移动(填向外、向内、不)．反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入________溶液中．

(3)实验3中，甲中的3 mL气体是NO₂和N₂O₄的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是________，写出NO₂与H₂O反应的化学方程式为________．

(4)实验4中，已知：3Cl₂＋2NH₃N₂＋6HCl．甲针筒处活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变为________．最后针筒内剩余气体的体积约为________mL．

下图为苯和溴取代反应的改进实验装置．其中A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑．?

填写下列空白：?

(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：________，该反应的类型为________反应．

(2)试管C中苯的作用是________；反应开始后，观察D试管，看到的现象为________；能说明苯与溴发生的是取代反应而不是加成反应的现象为________．

(3)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有________(填字母)．

(4)改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是________．

①测定硝酸的物质的量：反应结束后，从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示．在B容器中生成硝酸的物质的量为________．

②测定NO的体积：若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中________(填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是________．