某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．已知：

①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH

②有关有机物的沸点：

请回答：

(1)浓硫酸的作用是________；若用

同位素¹⁸O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，

写出能表示¹⁸O位置的化学方程式：________．

(2)球形干燥管C的作用是________，若向反应前D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是________．

(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出________，再加入(从下列选项中选择)________，然后进行蒸馏，

收集________℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．

A．五氧化二磷

B．碱石灰

C．无水硫酸钠

D．生石灰

一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H₂O，发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＜0

(1)在850℃时，CO和H₂O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO₂)＝________mol·L^－1·min^－1

(2)t₁℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表：

①计算t₁℃该反应的平衡常数为k＝________，t₁℃________850℃(填“大于”、“小于”或“等于”)．判断依据是：________．

②t₁℃时，反应在4 min～5 min间，平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不移动”)，可能的原因是________．

a．增加CO的浓度

b．增加H₂的浓度

c．加压

d．使用催化剂

(3)t₂℃时，反应CO₂ (g)＋H₂(g)CO(g)十H₂O(g)的平衡浓度符合c(CO₂)·c(H₂)＝2c(CO)·c(H₂O)，则t₂℃________850℃(填“大于”、“小于”或“等于”)．

实验室用需配制250 mL　0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液，填空并请回答下列问题：

(1)配制250 mL　0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液

(2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)________；

A．用30 mL水洗涤烧杯2－3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用天平准确称量Na₂CO₃固体放入烧杯中，再加入少量水(约50 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1－2 cm处

(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是________．

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)？若没有进行A操作________；若定容时俯视刻度线________．

(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度________．

甲、乙两同学为探究SO₂与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO₃沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加执装置已略，气密性已检验)

实验操作和现象：

(1)A中反应的化学方程式是________．

(2)C中白色沉淀是________．

(3)C中液面上方生成红棕色气体的化学方程式是________．

(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲同学认为是空气中的氧气参与反应，乙同学认为是白雾(硫酸酸雾)参与反应．

①为证实各自的观点，在原实验基础上；

甲同学在原有操作之前通N₂一段时间，目的是________．乙同学在A、B间增加盛有饱和NaHSO₃溶液的洗气瓶D，D中反应的离子方程式是________．

②各自进行实验，B中现象：

用离子方程式解释乙同学观察到的实验现象________(不必配平)．

(5)若将(4)中两同学的方案进行联合试验，发现B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是________．

实验室以食盐、二氧化碳、氨气为原料模拟生产纯碱，该实验先制得NaHCO₃，进而制取纯碱．主要装置如下：

请回答下列问题：

(1)A中发生反应的离子方程式为________；B中所盛的溶液为________．

(2)D装置用来产生NH₃，则固体D可以是(只填一种________；C装置中球形漏斗的作用是________．

(3)向C中通人气体时，应先通________，理由是________．C中反应的总的化学方程式为________．

(4)C中分离出的NaHCO₃晶体可能含有的杂质有________，用该NaHCO₃晶体制取纯碱时，有的杂质不会影响纯碱的纯度．原因是________(用化学方程表示)．

(5)写出用NaHCO₃制取纯碱的化学方程式________．

实验是进行化学研究的重要手段之一．请回答下列问题：

(1)下列实验操作，错误的是________(填写序号)．

a．用纸槽往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立

b．称取氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内，右边托盘放砝码

c．试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热

d．用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化

e．闻气体气味时，应取一瓶盛满气体的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻扇地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气味

(2)实验室需要450 mL　0.1 mol·L^－1　NaOH溶液和500 mL　0.5 mol·L^－1硫酸溶液．请回答下

列问题：

①在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有________．

②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是________(填写序号)．

a．使用容量瓶前检验是否漏水

b．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

c．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸馏水．

d．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．

③配制450 mL　0.1 mol·L^－1　NaOH溶液的实验步骤如下：

a．计算应称取氢氧化钠固体的质量为________g．

b．称量氢氧化钠固体．

c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．

d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．

e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．

f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．

上述步骤的正确操作顺序为________(用序号表示)．

④根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98％、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为________mL，如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好．

下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L．

(2)配制250 mL　0.1 mol/L的盐酸溶液

A．用量筒量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀．

B．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中．

C．用蒸馏水洗涤________2－3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡．

D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处，改用________加水，使溶液凹面恰好与刻度相切．

E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．

(3)若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响)

①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水________；

②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度________；

③定容时俯视容量瓶刻度线________．

(4)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：

2KMnO₄＋16HCl2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行．

①用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目：

2KMnO₄＋16HCl2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

②用该浓盐酸制得了标况下560 ml　Cl₂，则被氧化的HCl为________mol，需要KMnO₄的质量________g

某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．A中发生反应的化学方程式：

2

(1)A中的反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应；

(2)A装置还可用于制取气体________(只填一种)；

(3)实验室收集氨气的方法是________；

(4)C、D装置中颜色会发生变化的是________(填“C”或“D”)；

(5)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是________(填“F”或“G”)；

(6)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴人1－2滴浓盐酸，可观察到的现象是________；

(7)2010年11月9日晚，我省一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500多居民深夜大转移．假如你在现场，你会采用什么自救为法？________．