Question

下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L．

(2)配制250 mL　0.1 mol/L的盐酸溶液

A．用量筒量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀．

B．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中．

C．用蒸馏水洗涤________2－3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡．

D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处，改用________加水，使溶液凹面恰好与刻度相切．

E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．

(3)若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响)

①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水________；

②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度________；

③定容时俯视容量瓶刻度线________．

(4)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：

2KMnO₄＋16HCl2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行．

①用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目：

2KMnO₄＋16HCl2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

②用该浓盐酸制得了标况下560 ml　Cl₂，则被氧化的HCl为________mol，需要KMnO₄的质量________g

Answer 1

答案：