实验室的某NaCl样品中含有少量硫酸钠．同学A设计实验方案对该样品进行提纯，用流程图表示为：
回答下列问题：
(1)
“过滤”所需要的玻璃仪器有________．
(2)
操作Ⅰ的名称是________．
(3)
上述流程中有关反应的离子方程式是________．
(4)
要计算样品中NaCl的质量分数，则实验中需要测量的两个数据为
A．
样品的质量
B．
生成BaSO4沉淀的质量
C．
提纯后NaCl的质量
D．
加入BaCl2溶液的质量
(5)
同学B对上述实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制，应该加入过量氯化钡溶液，请你按照他的思路，按上列流程图的表示方法，在下图中画出后续的实验流程图，要注明所用试剂、用量(用“适量”或“过量”表示)、所得产物以及相应操作的名称．
如图所示
(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为________．
(2)装置2中的石墨是________极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为________．
(3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g．
①电源的M端为________极，甲烧杯中铁电极的电极反应为________；
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为________；
③甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共________mL．
铁是生活中的常见金属，也是高中所学的过渡元素，由于其结构特点，在与其化物质反应时往往表现出不同的价态．某研究性学习小组对铁和硫反应产物中铁的化合价进行了探究，并设计了以下实验，其实验的步骤为：
步骤一：将铁粉和硫粉按一定质量比混合，如图所示在氮气环境中，加热后反立即可发生并持续进行，冷却后得到黑色固体．
步骤二：取黑色固体少许，加入浓NaOH溶液并稍稍加热，冷却后过滤，得到黑色滤渣．
在取得黑色滤渣后，同学们经过讨论分析，对其成分提出了各种猜想，其中代表性的为：
猜想一：由于硫和氧是同一主族元素，所以黑色固体的可能是Fe3S4
猜想二：硫和氧虽是同一主族元素，但硫的非金属性弱，则黑色固体为Fe
为了验证以上猜想又进行了以下操作：
步骤三：在滤渣中加入已煮沸的稀硫酸．
步骤四：取步骤三所得溶液少许，……．
请回答下列问题：
(1)查阅资料：实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)饱和溶液混合加热反应得氮气．请写出该反应的离子方程式：________．
(2)实验中通入氮气的作用________．
(3)若猜想一正确，则步骤三应该观察到试管内有________出现(填实验现象)．
(4)若猜想二正确，请完成步骤四的实验操作、现象和结论________．
(5)步骤一中铁粉和硫粉的混合粉末中硫要过量些，其原因是________．
(6)步骤二中加入浓NaOH溶液并稍稍加热的目的是________．
氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水．利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成(图中夹持、固定装置均略去)．回答下列问题．
(1)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式．
(2)在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是．
(3)在干燥管B里不能选用的干燥剂是(填序号)．
A．碱石灰
B．生石灰
C．五氧化二磷
D．氢氧化钠
(4)在C的玻管中观察到的现象是________．
(5)E装置中盛装浓硫酸的目的是________．
(6)待实验完毕后，若实验测得N2的体积(折算成标准状况)为aL，则被还原的氧化铜的物质的量为________mol；若测得干燥管D增重bg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为________．(用含a、b字母的代数式表示)
为探究铜与浓硫酸的反应，某兴趣小组进行了如下实验．
实验1：铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示．
1．装置A中发生反应的化学方程式为：________
2．熄灭酒精灯后，因为有导管存在，B中的液体不会倒吸，其原因是：________．拆除装置前，不打开胶塞，为了使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是：________．
实验2：实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有氧化铜、氧化亚铜、硫化铜、硫化亚铜．
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在空气中充分煅烧，可以转化为氧化铜．
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在空气中充分煅烧，均转化为氧化铜和二氧化硫．
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：
3．步骤②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是：________．
4．固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有：________．
5．确定乙是否煅烧完全的操作是：________．
6．煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为：________．
某课外活动小组设计了以下实验方案验证
反应结束后，从如图
(2)测定NO的体积
①从上图所示的装置中，你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是________．
②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是________(填各导管口编号)．③再测定NO的体积．
(3)气体成分分析
若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中________(填“有”或“没有”)NO产生，请写出作此判断的计算过程．
PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序．有关物质的部分性质如下：
(一)制备：
下图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)
(1)仪器乙的名称________．
(2)实验室制备Cl2的离子方程式：________．
(3)碱石灰的作用是________，________．
(4)向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的是________．
(二)提纯：
(5)粗产品品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过________(填实验操作名称)，即可得到PCl3的纯品．
(三)分析：
测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入过量的c1 mol/L V1 mL碘溶液，充分反应后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液．
已知：H3PO3＋H2O＋I2＝H3PO4＋2HI；I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6；
(6)根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为________(用含字母的代数式表示、不必化简)．
某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物的性质．过程如下：
提出问题：
①在周期表中，Cu、Al位置接近．Cu不如Al活泼，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？
②通常情况下，＋2价Fe的稳定性小于＋3价Fe，＋1价Cu的稳定性也小于＋2价Cu吗？
③CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？
实验方案：
(1)解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、________、________(填试剂名称)，同时进行相关实验．
(2)解决问题②的实验步骤和现象如下：取98 g Cu(OH)2固体，加热至80－100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72 g，则A的化学式为________．向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在．
(3)为解决问题③，设计的实验装置为(夹持及尾气处理装置未画出)：
实验中观察到CuO变为红色物质．查资料可知，同时生成一种无污染的气体．
实验结论：
(1)Cu(OH)2具有两性．证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是________．
(2)根据实验方案(2)，得出的＋1价Cu相＋2价Cu稳定性大小的结论是：在高温时________．在酸性溶液中________．
(3)CuO能够被NH3还原．
问题讨论：
有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物．请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A？________．
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________．
(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式：________．
若要确认其中有Fe2+，应选用________(选填序号)．
a．KSCN溶液和氯水
b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水
d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336 ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：________．
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为________．
某试验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式．
(1)按图连接好实验装置．检查装置的气密性，方法是________．
(2)反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是________．
(3)制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，________；④拆除装置，取出产物．
(4)数据记录如下：
①计算得到实验式CaxN2，其中x＝________．
②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：________．
