实验室的某NaCl样品中含有少量硫酸钠．同学A设计实验方案对该样品进行提纯.用流程图表示为: 回答下列问题: (1) “过滤所需要的玻璃仪器有． (2) 操作Ⅰ的名称是． (3) 上述流程中有关反应的离子方程式是． (4) 要计算样品中NaCl的质量分数.则实验中需要测量的两个数据为 [ ] A．样品的质量 B．生成BaSO4� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室的某NaCl样品中含有少量硫酸钠．同学A设计实验方案对该样品进行提纯，用流程图表示为：

回答下列问题：

(1)

“过滤”所需要的玻璃仪器有________．

(2)

操作Ⅰ的名称是________．

(3)

上述流程中有关反应的离子方程式是________．

(4)

要计算样品中NaCl的质量分数，则实验中需要测量的两个数据为
[　　]
A．	样品的质量
B．	生成BaSO₄沉淀的质量
C．	提纯后NaCl的质量
D．	加入BaCl₂溶液的质量

(5)

同学B对上述实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制，应该加入过量氯化钡溶液，请你按照他的思路，按上列流程图的表示方法，在下图中画出后续的实验流程图，要注明所用试剂、用量(用“适量”或“过量”表示)、所得产物以及相应操作的名称．

答案：1．漏斗、玻璃棒、烧杯;2．蒸发;3．略;4．A;5．略;

练习册系列答案

温度（℃）	10	40	55	70
溶解度（g/100g 水）	20	65	100	140

(11分)化学兴趣小组设计以下实验方案，测定已部分变质的某小苏打样品中Na₂CO₃的质量分数。
[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。
(1)坩埚中发生反应的化学方程式为：
________________________________________________________________________。
(2)实验中需加热至恒重的目的是：
________________________________________________________________________。
(3)实验中确定加热至恒重的方法是：
________________________________________________________________________。
(4)若加热过程中坩埚内有晶体迸溅出来，则测得的结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)₂溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba²^＋＋OH^－＋HCO₃^－===BaCO₃↓＋H₂O)
(1)过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为______________。
(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是
________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)实验中洗涤沉淀的操作是
________________________________________________________________________。
(4)实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
[方案三]
按如图所示装置进行实验：

(1)B装置内所盛试剂是________；D装置的作用是______________；分液漏斗中________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。
(2)实验前称取17.9 g样品，实验后测得C装置增重8.8 g，则样品中Na₂CO₃的质量分数为________。
(3)根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：____________________。

(11分)化学兴趣小组设计以下实验方案，测定已部分变质的某小苏打样品中Na₂CO₃的质量分数。

[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

(1)坩埚中发生反应的化学方程式为：

________________________________________________________________________。

(2)实验中需加热至恒重的目的是：

________________________________________________________________________。

(3)实验中确定加热至恒重的方法是：

________________________________________________________________________。

(4)若加热过程中坩埚内有晶体迸溅出来，则测得的结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)₂溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba²^＋＋OH^－＋HCO₃^－===BaCO₃↓＋H₂O)

(1)过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为______________。

(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是

________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)实验中洗涤沉淀的操作是

________________________________________________________________________。

(4)实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。

[方案三]

按如图所示装置进行实验：

(1)B装置内所盛试剂是________；D装置的作用是______________；分液漏斗中________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。

(2)实验前称取17.9 g样品，实验后测得C装置增重8.8 g，则样品中Na₂CO₃的质量分数为________。

(3)根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：____________________。

（9分）某NaCl样品中混有NaBr杂质，为了测定该NaCl样品的纯度，设计的实验过程如下图所示：

阅读上述实验过程，完成下列填空：

（1）下图装置是用来完成向溶液甲中通入过量Cl₂的实验，在下面表格内填写装置中所放的化学药品。

A	→	B	→	C	→	D
				溶液甲

（2）萃取所需要的主要玻璃仪器是_______________；

（3）溶液甲中通入Cl₂的化学方程式为；

（4）原固体样品中氯化钠的质量分数为__________________。

试题分类