Question

为探究铜与浓硫酸的反应，某兴趣小组进行了如下实验．

实验1：铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示．

1．装置A中发生反应的化学方程式为：________

2．熄灭酒精灯后，因为有导管存在，B中的液体不会倒吸，其原因是：________．拆除装置前，不打开胶塞，为了使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是：________．

实验2：实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有氧化铜、氧化亚铜、硫化铜、硫化亚铜．

查阅资料：

①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，在空气中充分煅烧，可以转化为氧化铜．

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在空气中充分煅烧，均转化为氧化铜和二氧化硫．

为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：

3．步骤②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是：________．

4．固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有：________．

5．确定乙是否煅烧完全的操作是：________．

6．煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为：________．

Answer 1

答案：
解析：

1．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2分) 　　2．试管A中气体压强减小，空气可以通过导管进入试管A中保持A中压强不变(1分)；从导管口向A中大量鼓气(1分) 　　3．取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净．(操作1分，结论1分，共2分) 　　4．泥三角、坩埚(坩埚钳)(2分，坩埚钳不写不扣分) 　　5．重复操作(再煅烧、冷却、称量)，直至恒重(前后两次称量差不超过0.001 g)．(2分) 　　6．2CuS＋3O22CuO＋2SO2．(2分)