某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)．图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器．

请回答有关问题：

(1)设计装置A的目的是________________；

为达到此目的，应进行的操作是________________．

(2)在完成(1)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是________________；B中反应的离子方程式为：________．

(3)装置E和F的作用是________________；为实现此作用，其操作方法是________________．

(4)装置D的作用是________________．

某校课外实验小组同学设计下图装置进行实验．(夹持装置已略去)．

根据下图回答问题：

(1)写出浓硫酸和碳粉在加热条件下发生反应的化学方程式：________

(2)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：

A中加入的试剂是________，作用是________________．

B中加入的试剂是________，作用是________________．

D中加入的试剂是________，作用是________________．

(3)实验时，C中KMnO₄溶液发生的变化是________________．

为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯(CH₃CH₂OHCH₂＝CH₂↑＋H₂O)

将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应．

乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须先除去杂质，再与溴水反应．

请你回答下列问题：

(1)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是________．

A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

B．使溴水褪色的反应，就是加成反应

C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯

D．使溴水褪色的物质，就是乙烯

(2)乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是________，它与溴水反应的化学方程式是________，在验证过程中必须全部除去．为此，乙同学设计了如图所示的实验装置：

请回答：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置中可盛放的试剂是：

Ⅰ________、Ⅱ________、Ⅲ________、Ⅳ________．(填序号)

A．品红溶液

B．NaOH溶液

C．溴水

D．酸性高锰酸钾溶液

能说明杂质气体存在的现象是________．能说明乙烯与Br₂发生加成反应的现象是________．

(3)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是________．

氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂，油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

(1)制备氧化铜

①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质．操作是________．

②步骤Ⅱ的目的是除铁．操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加热：Fe²⁺ 转化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，搅拌，以控制溶液pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1．控制溶液pH＝3.5的原因是________．

③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O，操作是________，过滤，水浴加热烘干．水浴加热的特点是________．

(2)探究氧化铜的性质

①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3％　H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是________．

②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有________．

某校化学课外兴趣小组的学生为了验证乙醇的分子结构，设计了如下实验程序：乙醇的组成元素的测定、分子式的测定、分子结构的测定．

(1)该组同学用燃烧乙醇分析产物来确定乙醇中含有C、H两种元素．简要说明其具体操作：①证明含有氢元素的操作是________．

②证明含有碳元素的操作是________．

(2)要用燃烧分析产物法证实乙醇中还含有氧元素时，需取得一些实验数据，这些数据应该是________．

(3)为确定乙醇的分子式，除(2)中数据外，还需不需要测定乙醇的相对分子质量？并说明理由．________．

(4)为测定乙醇的分子结构，该小组同学用了无水乙醇和金属钠反应收集生成氢气的方法，选用了如图所示的仪器(有的仪器配用双孔橡皮塞)．

①装置的连接顺序是________接________接________接________接________接________．

②由实验证明乙醇的分子结构是CH₃CH₂OH而不是CH₃OCH₃的理由是________．

下图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．

填写下列空白：

(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应．写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：________．

(2)试管C中苯的作用是________．反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为________．

(3)反应2 min～3 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是________．

(4)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有________(填字母)．

(5)该实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是________．

乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点77.2℃，某同学制取它用冰醋酸14.3 mL，95％的乙醇23 mL，还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液．主要仪器如图所示．

实验步骤是：

①先向A中蒸馏烧瓶注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用．这时分液漏斗里两种有机物的物质的量之比约为5∶7．

②加热油浴保温约135℃～145℃．

③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加料速度使蒸出酯的速度与进料速度大体相等，直到加料完全．

④保持油浴温度一段时间，至不再有液体流出后，停止加热．

⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na₂CO₃溶液分批、少量、多次地加到馏出液里，边加边摇荡，至无气泡产生为止．

⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层．

⑦将饱和CaCl₂溶液(适量)加入到分液漏斗中，摇荡一段时间后静置，放出水层(废液)．

⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品．

试回答：

(1)实验中浓硫酸的主要作用是________．

(2)用过量乙醇的主要目的是________．

(3)用饱和Na₂CO₃溶液洗涤粗酯的目的是________．如果用NaOH浓溶液代替Na₂CO₃溶液将引起的后果是________．

(4)用饱和CaCl₂溶液洗涤粗酯的目的是________．

(5)为什么操作③要使加料与馏出的速度大致相等？

________．

(6)在⑧所示的粗酯里还含有的杂质是________．

实验室制乙烯时，常因温度过高和浓H₂SO₄的强氧化性而发生副反应CH₃CH₂OH＋4H₂SO₄4SO₂↑＋CO₂↑＋7H₂O＋C，所制乙烯也因此混有SO₂、CO₂和水蒸气，如图装置，回答问题：

(1)用上述实验装置设计一个实验，以验证制得的乙烯中含有SO₂、CO₂和水蒸气，这些实验装置的连接顺序是________(用A、B、C、D……表示)．

(2)实验时④中现象________，结论是________________；洗气瓶③中现象是________________，作用是________________；若洗气瓶②中品红不退色，结论是________．

(3)装置⑥中加的固体药品是________，以验证乙烯中含有________．

(4)装置⑤中盛有的溶液是________，以验证乙烯中含有________．

(5)若要除去所制得乙烯中的这些杂质气体，设计实验装置，画出除①以外的实验装置图，并在图中注明药品的名称．

(6)装置②③④在整套装置中所放位置的理由________________．