Question

乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点77.2℃，某同学制取它用冰醋酸14.3 mL，95％的乙醇23 mL，还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液．主要仪器如图所示．

实验步骤是：

①先向A中蒸馏烧瓶注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用．这时分液漏斗里两种有机物的物质的量之比约为5∶7．

②加热油浴保温约135℃～145℃．

③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加料速度使蒸出酯的速度与进料速度大体相等，直到加料完全．

④保持油浴温度一段时间，至不再有液体流出后，停止加热．

⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na₂CO₃溶液分批、少量、多次地加到馏出液里，边加边摇荡，至无气泡产生为止．

⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层．

⑦将饱和CaCl₂溶液(适量)加入到分液漏斗中，摇荡一段时间后静置，放出水层(废液)．

⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品．

试回答：

(1)实验中浓硫酸的主要作用是________．

(2)用过量乙醇的主要目的是________．

(3)用饱和Na₂CO₃溶液洗涤粗酯的目的是________．如果用NaOH浓溶液代替Na₂CO₃溶液将引起的后果是________．

(4)用饱和CaCl₂溶液洗涤粗酯的目的是________．

(5)为什么操作③要使加料与馏出的速度大致相等？

________．

(6)在⑧所示的粗酯里还含有的杂质是________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)催化剂和吸水剂 　　(2)促进平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，有利于乙酸乙酯的生成 　　(3)除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 　　致使乙酸乙酯水解 　　(4)除去乙酸乙酯中的乙醇 　　(5)让产生的乙酸乙酯及时蒸馏出来，使蒸馏烧瓶内压强一定，从而得到平稳的蒸气气流 　　(6)水 　　解析：在制取乙酸乙酯的实验中浓H2SO4的作用是催化剂和吸水剂．通常加入的乙醇要过量，这样既加快反应速率又有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，同样促进平衡正移且提高乙酸的转化率．因乙酸和乙醇均易挥发，所以制取的乙酸乙酯中含有杂质乙酸和乙醇，因饱和Na2CO3溶液能与乙酸反应，溶解乙醇且降低乙酸乙酯的溶解度，因此可用饱和Na2CO3溶液来洗涤粗酯．因浓NaOH能使乙酸乙酯水解，故不能用浓NaOH代替饱和Na2CO3溶液．据信息知饱和CaCl2溶液是吸收粗酯中可能残留的乙醇，这样再分液后得到的粗酯中的杂质就只有水了．