化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L－1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．(已知2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)
(1)e处反应的离子方程式为________．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比________．
(2)b处的实验现象：________，d处的实验现象________．
(3)c处反应的化学方程式为________．标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol．
(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是________．
有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是
为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：
(1)取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12．
(2)向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出．
(3)尚待检验的离子及其检验方法
某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量．实验采用以下步骤进行：
①准确称量m g样品(2～3 g)；
②向样品中加入10 mL 5 mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250 mL溶液；
③量取25 mL操作②中配得的溶液，加入3 mL溴水，加热使之完全反应；
④趁热迅速加入浓度为10％的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；
⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重．
请根据上面的叙述回答：
(1)
若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量
A．
比mg多
B．
比mg少
C．
恰好为mg
(2)
溶解样品时要加入盐酸，原因是________．
(3)
配制250 mL溶液时，除需250 mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是________．
(4)
加入溴水时发生反应的离子方程式是________．
(5)
若坩埚质量为W1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是________．
(6)
若在配制250 mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净．当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量(填“偏高”、“偏低”或“不变”)．
①
②
汽车安全气囊是行车安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验．经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素．水溶性试验表明，固体粉末部分溶解．经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸．
取13.0 g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72 L．单质乙就在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质．化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐．
请回答下列问题：
甲的化学式为________，丙的电子式为________．
若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为________．
单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为________，安全气囊中红棕色粉末的作用是________．
以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是________．
KCl
KNO3
Na2S
D．
CuO
氯气是一种重要的化工原料．
(1)实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是________．
(2)资料显示：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O．某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质．
①在该实验中，甲部分的装置是________(填字母)；
②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是________．证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是________；
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸则丙中反应的化学方程式是________．
④该实验存在明显的缺陷改进的方法是________．
(3)为测定漂白粉中Ca(ClO)的质量分数，该小组将2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液：2Na2S2O3＋I2Na2S4O3＋NaI，共消耗20 mL Na2S2O3溶液，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为________．
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
(1)X元素是________
(2)X与W组成的化合物中存在________键(填“离子”“共价”)．
(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为________．
(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式
________．
(5)由
a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
①B的化学式为________．
②已知1 mol·L－1 100 mL B的溶液能与1 mol·L－1 20 mL KMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反应．写出反应的离子方程式________．
在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如下图所示．
(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：②________；③________；
(2)实验②平衡时B的转化率为________；实验③平衡时C的浓度为________；
(3)该反应的ΔH________0，判断其理由是________；
(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速度率：
实验②：vB＝________；
实验③：vC＝________．
甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1 mol
乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol
②再取0.1 mol
乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol
A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快
B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
乙同学设计的实验第________步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动．甲同学为了进一步证明弱电解质电s离平衡移动的情况，设计如下实验：
①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A－)增大，可在0.1 mol·L－1的HA溶液中，选择加入________试剂(选填“A”“B”“C”“D”下同)；
②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A－)都增大，可在0.1 mol
A．NaA固体(可完全溶于水)
B．1 mol·L－1 NaOH溶液
C．1 mol·L－1 H2SO4
D．2 mol·L－1 HA
pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有
两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O．他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验．
试回答：
该实验中A部分的装置是
请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化(简述实验步骤)：
________________________．
写出D装置中发生反应的离子方程式________．
该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法________．
该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 ml溶液，取25 ml加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．写出发生反应的离子方程式________．待完全反应后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：
2Na2S2O3＋I2Na2S4O6＋2NaI
反应完成时，共用去Na2S2O3 20.0 ml．则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为：________
使用启普发生器制取气体，具有随时可控制反应进行和停止的优点．某化学兴趣小组制作了如图所示的装置，代替启普发生器．
图中A仪器的名称是________，缺少的仪器是________，
制作B使用的是
铁片
铝箔
纸片
塑料片
在该装置中用下列反应制气体，反应原理可行，且可能达到上述优点的是
Na2CO3·10H2O＋HCl→CO2↑
Cu＋H2SO4→H2↑
CaCO3＋HNO3→CO2↑
若用该装置进行锌粒与稀硫酸反应制取氢气的实验；对装置作气密性检查的方法是________．
向装置中加入锌粒的方法是________．
当需反应停止时的操作和发生的现象是________．
2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)
2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O．某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质．
Na2S4O3＋NaI，共消耗20 mL Na2S2O3溶液，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为________．
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如下图所示．
2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O．他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验．
Na2S4O6＋2NaI