汽车安全气囊是行车安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间.安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊.从而保护司机及乘客免受伤害．为研究安全气囊工作的化学原理.取安全装置中的固体粉末进行实验．经组成分析.确定该粉末仅Na.Fe.N.O四种元素．水溶性试验表明.固体粉末部分溶解．经检测.可溶物为化合物甲,不溶物为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

汽车安全气囊是行车安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验．经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素．水溶性试验表明，固体粉末部分溶解．经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸．

取13.0 g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72 L．单质乙就在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质．化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐．

请回答下列问题：

(1)

甲的化学式为________，丙的电子式为________．

(2)

若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为________．

(3)

单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为________，安全气囊中红棕色粉末的作用是________．

(4)

以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是________．
A．	KCl
B．	KNO₃
C．	Na₂S
D．	CuO

答案：4．BD;
解析：

(1)	NaN₃、
(2)	Na₂O＋2CO₂＋H₂O＝2NaHCO₃
(3)	6Na＋Fe₂O₃2Fe＋3Na₂O　避免分解产生的金属钠可能产生的危害．

练习册系列答案

NaN₃

．
（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为

Na₂O+2CO₂+H₂O=2NaHCO₃

．
（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为

6Na+Fe₂O₃

6Na+Fe₂O₃

．
（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是

B、D

．
A．KCl B．KNO₃ C．Na₂S D．CuO
（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）

可溶性盐的成分可能是Na₂CO₃，或NaHCO₃，或Na₂CO₃与NaHCO₃混合物．准确称取一定量的生成物．加热至恒重后，如果试样无失重，则为Na₂CO₃；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为NaHCO₃，或Na₂CO₃与NaHCO₃混合物

．

请回答下列问题：

（1）甲的化学式为，丙的电子式为。

（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为。

（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为，安全气囊中红棕色粉末的作用是。

（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是。

　　A.KCl B. KNO₃ C. Na₂S D. CuO

（12分）汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙就在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
请回答下列问题：
（1）甲的化学式为           ，丙的电子式为           。
（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为                        。
（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为                      ，安全气囊中红棕色粉末的作用是                    。
（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是           。

KNO₃

Ⅰ．A、B、C、D均是前四周期元素组成的常见不同单质或化合物。它们之间有如下转化关系：

（1）若A、B、C、D都是氧化物，且A为光导纤维的主要材料，试写出③化学反应方程式： _______???????????? __________

（2）若A、B、C、D均含有同一种常见金属元素，B是黑色磁性固体，D是一种红褐色沉淀,反应②在常见稀酸中进行，C是该反应中生成的唯一盐，反应②的离子方程式是________ _______, C盐水溶液PH______7 (填“>”“<”“ =”)。

（3）若A、B、C、D均含有同一种短周期的金属元素,且B和D在溶液中反应生成沉淀C,则下列判断正确的是______(填“小写”字母)。

a．A可能是一种耐火材料；

b．B的溶液一定呈碱性；

c．C 一定既溶于盐酸又溶于苛性钠溶液；?

若A为金属单质，则用1molA金属制备C,最少需_____mol HCl和_____mol NaOH。

Ⅱ.汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅含有Na、Fe、N、O四种元素。水溶性实验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲，不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合物甲（摩尔质量为65g/ mol），加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成一种碱性氧化物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。

请回答下列问题：

（1）甲受热分解的化学方程式为??????????????????? 。

（2）丙的电子式为??????????? 。

（3）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是??????????? 。

A．KCl??????????? B．KOH?????????? C．Na2S????????????? D．CuO

请回答下列问题：

（1）甲的化学式为，丙的电子式为。

（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为。

（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为，安全气囊中红棕色粉末的作用是。

（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是。

　　A. KCl B. KNO₃ C. Na₂S D. CuO

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