题目内容
某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O．他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验．
试回答：
(1)
该实验中A部分的装置是
A．
B．
C．
D．
(2)
请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化(简述实验步骤)：
________________________．
(3)
写出D装置中发生反应的离子方程式________．
(4)
该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法________．
(5)
该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 ml溶液，取25 ml加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．写出发生反应的离子方程式________．待完全反应后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：
2Na2S2O3＋I2Na2S4O6＋2NaI
反应完成时，共用去Na2S2O3 20.0 ml．则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为：________
2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O．他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验．
Na2S4O6＋2NaI
