我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

PH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   6.5～8.5

Ca²⁺、Mg²⁺总浓度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    <0.0045mol×L^-1

细菌总数　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 <100个×L^-1

下图是源水处理厂自来水的工艺流程示意图：

（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入石灰能生成Ca(OH)₂，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式________。

（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程________（填写编号，多选倒扣）

①只是物理过程②只是化学过程③是物理和化学过程　FeSO₄×7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成________沉淀。

（3）通入CO₂的目的是________和________。

（4）气体A的作用是________。这种作用是基于A和水反应的产物具有_________性。

（5）下列物质中：________可以作为气体A的代用品。（填写编号，多选倒扣）

①Ca(ClO)₂　　　　　　    ②NH₃（液）　　　　    ③K₂FeO₄　　　　　　  ④SO₂

SO₂是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO₂的含量，某学生课外活动小组设计了如图的实验装置：

（1）检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后________（填写操作方法）时，将会看到________（填写实验现象），则证明该装置的气密性良好。

（2）向试管中加入0.0005mol×L^-1的碘水1.0mL，用适量的蒸馏水稀释后再加入2～3，滴淀粉溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气中SO₂的含量时，推拉注射器的活塞反复抽

气，A溶液由________色变为________色时反应恰好完全进行，此时停止抽气，该反应的化学方程式为________。

（3）我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO₂的最高浓度限值如下表：

浓度限值/mg×m^-3

一级标准

二级标准

三级标准

0.15

0.50

0.70

该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地

点、同时测量空气中SO₂的含量。当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下（假设每次抽气500mL）。请将下表填写完整（计算时保留2位有效数字）：

分组　　　　　　　　　　　　　　　　 第一小组　　　　　　  第二小组

抽气次数　　　　　　　　　　　　  120　　　　　　　　   140

SO₂含量/mg×m^-3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

判断该地点的空气中SO₂的含量属于________（填数字）级标准，________（“第一”或“第二”）小组的测定结果正确，另一小组实验结果产生较大偏差的原因是（两个小组所用装置和药品均无问题）________。

已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl₂×6C₂H₅OH，有关的有机试剂的沸点如下：CH₃COOC₂H₅，77.1℃；C₂H₅OH，78.3℃；C₂H₅OC₂H₅（乙醚），34.5℃；CH₃COOH，118℃。实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：

　　在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇和少量的浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：

（1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是______________________。

（2）边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是___________________________。

将粗产品再经下列步骤精制：

（3）除去其中的醋酸，可向产品中加入（填字母）_________________。

A．无水乙醇　　　　　　　　　　    B．碳酸钠粉末　　　　　　　　　　    C．无水醋酸钠

（4）向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离。其目的是_____________。

（5）然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡。其目的是_________________。

　　最后，将经过上述处理后的液体放入另一干燥的烧瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸程76～78℃之间的馏分即得乙酸乙酯。

实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是：

已知苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇沸点为205.3℃；苯甲酸熔点为121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34g；乙醚(C₂H₅OC₂H₅)沸点为34.8℃，难溶于水，制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：

试根据上述信息回答：

（1）操作Ⅰ的名称是____________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是___________。

（2）操作Ⅱ的名称是____________。

（3）操作Ⅲ的名称是_____________，产品乙是______________。

（4）操作Ⅱ中温度计水银球上沿x放置的位置应为_________[图中a，b，c或d]，该操作中，除需带支管烧瓶、温度计外，还需的玻璃仪器是___________，收集产品甲的适宜温度为___________。

利用乙醇和钠反应来确定乙醇分子中有几个可被置换的H原子是经典的定量实验之一。反应原理：乙醇+钠（足量）→乙醇钠+氢气，所需选用的实验仪器如图（D与F均具有双孔橡皮塞）所示：

（1）气体发生器置于左侧，气体向右方流动，所用仪器与导管依次连接序号为：

　　（　　）接（　　）接（　　）接（　　）接（　　）接（　　）。

（2）进行实验时的操作如下（每项进行—次）：

①从分液漏斗中逐滴把无水酒精加入烧瓶中，并控制反应速度，酒精加完后关闭活塞

②在广口瓶内注入适量水

③待烧瓶冷却到室温后对量筒读数

④把定量的a(mL)无水酒精无损失地倒入分液漏斗中

⑤检查装置的气密性

⑥预先将小块钠块在二甲苯中熔化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，塞紧橡皮塞

⑦估计反应接近完全，用酒精灯对烧瓶略加微热，使反应完成，再撤灯正确操作的序号是_____________________。

（3）出现下列情况时，对实验结果影响怎样？（用A．偏高，B．偏低，C．无影响的代号答题）

①此反应是放热反应，反应速度太快，有部分乙醇挥发，使实验结果_______________。

②如果无水酒精中混合少量甲醇，使实验结果________________。

③读数时，如果量筒内液面高于广口瓶的液面，使实验结果________________。

（4）如果此实验数据视作标准状况的数据：无水乙醇的密度为r(g×cm^-3)，a(mL)乙醇反应完全后，量筒内的液面读数为b(mL)，则一个乙醇分子中能取代出的氢原子数为_____________。

图中为苯和溴的取代反应的改进实验装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。

填写下列空白：

（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：___________________________________。

（2）试管C中苯的作用是_________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为____________________________________________________。

（3）反应2～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是______________________________。

（4）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有_______________________（填字母）。

（5）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是__________________________________。

将图所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，得到汽油和煤油。

（1）图5（2）—12中A，B，C三种仪器的名称是：_______________。

（2）将以上仪器按（一）→（六）顺序，用字母a，b，c，…表示连接顺序：e接（　　）；（　　）接（　　）；（　　）接（　　）；（　　）接（　　）；（　　）接（　　）。

（3）A仪器中c口用于________________，d口用于_______________。

（4）蒸馏时，温度计水银球应在_____________位置。

（5）在B中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是________________。

（6）给B加热，收集到沸点为60～150℃间的馏分是____________，收集到150～300℃间的馏分是_____________。

某学生用图所示装置（Ⅰ）制取溴苯和溴乙烷。已知溴乙烷为无色液体，难溶于水，沸点38.4℃，熔点-119℃，密度为1.46g×cm^-3。主要实验步骤如下：

①检查气密性后，向烧瓶中加入一定量苯和液溴。

②向锥形瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液至恰好没于进气导管口。

③将A装置中纯铁丝小心向下插入混合液中。

④点燃B装置中酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10min。

请填写下列空白：

（1）步骤③中，观察到的现象是____________________。

（2）导管a的作用是_______________________________。

（3）C装置中U形管内用蒸馏水封住管底的作用是_________________________。

（4）反应完毕后，U形管内的现象是_________________；分离出溴乙烷时所用最主要仪器名称是（只填一种）_________________。

（5）步骤④中可否用大火加热，理由是___________________。

（6）为证明溴和苯的上述反应是取代反应而不是加成反应，该学生用装置（Ⅱ）代替装置B，C，直接与A相连接重新反应。

①装置（Ⅱ）的锥形瓶中，小试管内的液体是_____________（填名称），其作用是_______

_________________________________；小试管外的液体是，______________（填名称），

其作用是______________________________。

②反应后，向锥形瓶中滴加________________（填化学式）溶液，现象是______________，其作用是____________；装置（Ⅱ）还可起到的作用是__________________。

实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中。

②向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，混合均匀。

③在50～60℃下发生反应，直至反应结束。

④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。

⑤将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。

填写下列空白：

（1）配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作注意事项是_____________。

（2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是_______________。

（3）步骤④中洗涤和分离粗硝基苯应使用的仪器是_________________________。

（4）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是_________________________。

（5）纯硝基苯是无色，密度比水______________（填“小”或“大”），具有___________气味的油状液体。

根据实验室制溴苯的装置图，回答下列问题。

（1）烧瓶中加入苯，再加入液溴，现象是：_____________。

（2）再加入铁屑，现象是：_____________。

（3）烧瓶中连接一个长导管的作用是___________。

（4）插入锥形瓶的导管不伸入液面下，其原因_____________________________________。

（5）反应完毕，把烧瓶里的液体倒入盛有冷水的烧杯中，现象是________________________。

（6）提纯粗溴苯的方法________________________________________。纯净的溴苯为__________色，密度比水__________的油状液体。