欲采用滴定的方法测定绿矾中FeSO₄的质量分数（约45％），根据反应2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄══2MnSO₄＋5Fe₂（SO₄）₃＋K₂SO₄＋8H₂O，步骤如下：

①称量样品3．0g，配成100mL溶液

②取20．00mL待测液，置于锥形瓶中，

再加入适量硫酸  ③将0．1mol·L^－1的标准 KMnO4溶液装入滴定管，调节液面至amL处（如图）④滴定待测液至滴定终点时，滴定管液面读数为6mL  ⑤重复滴定2～3次⑥计算

回答下列问题：

（1）实验步骤③中a的值为________。

（2）实验步骤①、②、③中还需使用的最主要的仪器分别为（填仪器的名称及规格）________。

（3）若滴定时每次消耗KMnO₄溶液体积的平均值为VmL，则绿矾样品的纯度为________。（列出算式即可）

某学生对久置于空气中已经变质的CaO取样分析，实验如下：取10．00g样品高温灼烧，将生成的气体全部通入足量的Ba（OH）₂溶液中，得到3．94g沉淀，另取1．00g样品，加入40mL1．0mol•L^－1的稀盐酸，充分反应后，稀释到500mL，从中取出25mL，以0．020mol•L^－1的NaOH溶液中和过量的盐酸，用去23mLNaOH溶液，根据以上实

验数据回答下列问题：

（1）该学生用0．020mol•L^-1标准的NaOH溶液中和过量的盐酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取待测液25mL，注入锥形瓶中并加入指示剂

B．用待测液润洗酸式滴定管

C．滴定管用蒸馏水洗净

D．取下碱式滴定管，用标准的NaOH溶液润洗后，将标准碱液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”

E．检查滴定管是否漏水，并分别固定在滴定管夹的两边

F．另取锥形瓶，再重复操作一次

G．将锥形瓶放在滴定管的下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入1滴碱液后，溶液的颜色突变，并在半分钟内不再变色，记下滴定管液面所在的刻度。

①滴定操作的正确顺序是（填序号）．________。

②该滴定操作中应选用的指示剂是________。

③在D步操作中，调节液面至刻度“0”的目的是________。

（2）误差分析，填“偏高”“偏低”“无影响”：

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准碱液润洗，导致测定盐酸的量________。

②记录滴定结果时，俯视刻度线读数，导致测定盐酸的量________。

（3）结论及数据处理：

①样品中含有哪些物质?

②样品中各物质的质量分数为多少?

现有乙酸、苯、苯酚、苯甲酸4种有机物组成的混合物，可按下面的图示程序进行分离。

请在圆括号（　）内填上适当的试剂名称，在方括号［　］内填上分离操作的名称，在方框内填上适当物质的化学式。

如图是实验室里制取CO₂并除去其中少量SO₂、HCl、H₂O等杂质的装置。除去杂质可选用如下试剂：氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液、浓硫酸、碳酸钠溶液和水。每个洗气瓶只除去一种杂质，试剂不重复使用。回答下列有关问题；

（1）A装置中常用的试剂是________；反应的化学方程式是________。

（2）B装置中盛有________；除去气体中杂质，能除去杂质的理由是________。

（3）C装置中盛有________；除去气体中________杂质，能除去杂质的理由是________。

（4）D装置中盛有________；除去气体中________杂质，能除去杂质的理由是________。

（5）证明E集气瓶中二氧化碳已收满的方法是________。

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________；③________；写出过程中②中有关反应的离子方程式________。

（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________。

A．甲苯和酒精   　　　　　　　　   B．四氯化碳和苯

C．汽油和乙酸   　　　　　　　　   D．汽油和甘油

（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是（如图所示）________。

（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处：

①________；

②________；

③________。

（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是________；________；最后晶态碘在________里聚集。

实验室制取乙酸乙酯的装置如图。实验使用的药品如下（烧杯夹持装置、温度计已略去）：

a．冰醋酸14．3mL（约0．25mol），b．95％乙醇23mL（约0．37mol），c．浓H₂SO₄，d．饱和 Na₂CO₃溶液，e．饱和CaCl₂溶液（CaCl₂易跟乙醇生成CaCl₂·6C₂H₅OH）。

实验过程主要是将各装置连接好并检查气密性后，进行以下各步骤：

①在蒸馏烧瓶里注入少量乙醇和所需全部浓 H₂SO₄并混合均匀。在分液漏斗里加入剩下的乙醇和全部冰醋酸并混合均匀。

②用油浴加热，温度保持在130℃～140℃。

③将分液漏斗内液体缓缓滴入蒸馏烧瓶。调节滴入液体速率，使之与馏出酯的滴液速率大致相同，直到加料完毕。

④温度保持一段时间，至没有液体馏出时，停止加热。

⑤取下锥形瓶B，将饱和Na₂CO₃溶液分批分次加到馏出液里，边加边摇荡至没有气泡产生时为止。

⑥将B中液体在另一分液漏斗中分液，弃去水层。

⑦在分液漏斗油层中加入饱和CaCl₂溶液，摇荡后静置，分层分液，弃去水层。油层为粗制乙酸乙酯。

试回答：

（1）配料中的乙醇和乙酸未按物质的量比1∶1配制的理由是________。

（2）浓H₂SO₄的作用是________。

（3）操作③使加料与馏出液速率大致相等的理由是________。

（4）用饱和Na₂CO₃溶液洗涤酯的目的是________，用饱和CaCl₂溶液洗涤酯的目的是________。

（5）如果同时用Na₂CO₃与CaCl₂两种饱和溶液冼涤酯时，会出现的情况是________。

（6）在粗酯中还杂有的主要有机物是________，产生它的原因是________。

（7）实验时B瓶支管有长导管通向室外的理由是________。

用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀。

方法一：用不含Fe₃＋的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入________。

（2）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用的方法。

（3）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是________。

方法二：在如图装詈中，止水夹用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备。

（1）在试管I里加入的试剂是________。

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是________。

（3）为了制得白色Fe（OH）₂沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________。

（4）这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是________。

利用H₂还原CuO的方法可以测定Cu的相对原子质量。现有纯CuO、Zn粒、浓H₂SO₄、固体NaOH、蒸馏水和一些常用仪器，进行如下实验。结合实验过程填写（1）～（2）小题空白：

（1）实验中若有如下三种操作，请用文字说明下图中各操作的错误（不必写如何操作）：

①读数________；②稀释________；③称量________。

（2）用托盘天平称量一个干燥洁净的试管，其质量为A克，放入CuO固体后，其总质量为B克，称量时应将试管放在托盘天平的________盘上，然后向________盘加________。若天平达到平衡时游码的位置如图所示，此时游码的读数是__________克。

SO₂是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO₂的含量，某学生课外活动小组设计了如图所示实验装置：

（1）检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后________(填写操作方法)时，将会看到________（填写实验现象），则证明该装置的气密性良好。

（2）向试管中加入0．0005mol·L^－1的碘水1．0mL，用适量的蒸馏水稀释后再加入2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气中SO₂的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由________色变为________色时反应恰好完全进行，此时停止抽气，该反应的化学方程式为________。

有一纯净的亚硫酸钠试剂，因部分氧化而变质，为了测定试剂的纯度，根据下图所给出的方案进行实验，请按要求填写以下各项空白。

（1）溶解样品所用的仪器是________。

（2）向样品溶液中加入的A溶液是________；

A要酸化的目的是________；不用硝酸酸化的原因是________；A要过量的原因是________。

（3）通过检验无色溶液a来判断A是否过量。取少许a溶液，滴加________，若则表明A已过量。

（4）白色沉淀b在烘干前，应在过滤器中用蒸馏水多次洗涤，其原因是________；为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中滴加________，若________则表明沉淀已洗净。

（5）通过以上实验测定，其样品纯度的数学表达式为________。