题目内容
实验室制取乙酸乙酯的装置如图。实验使用的药品如下（烧杯夹持装置、温度计已略去）：
a．冰醋酸14．3mL（约0．25mol），b．95％乙醇23mL（约0．37mol），c．浓H2SO4，d．饱和 Na2CO3溶液，e．饱和CaCl2溶液（CaCl2易跟乙醇生成CaCl2·6C2H5OH）。
实验过程主要是将各装置连接好并检查气密性后，进行以下各步骤：
①在蒸馏烧瓶里注入少量乙醇和所需全部浓 H2SO4并混合均匀。在分液漏斗里加入剩下的乙醇和全部冰醋酸并混合均匀。
②用油浴加热，温度保持在130℃～140℃。
③将分液漏斗内液体缓缓滴入蒸馏烧瓶。调节滴入液体速率，使之与馏出酯的滴液速率大致相同，直到加料完毕。
④温度保持一段时间，至没有液体馏出时，停止加热。
⑤取下锥形瓶B，将饱和Na2CO3溶液分批分次加到馏出液里，边加边摇荡至没有气泡产生时为止。
⑥将B中液体在另一分液漏斗中分液，弃去水层。
⑦在分液漏斗油层中加入饱和CaCl2溶液，摇荡后静置，分层分液，弃去水层。油层为粗制乙酸乙酯。
试回答：
（1）配料中的乙醇和乙酸未按物质的量比1∶1配制的理由是________。
（2）浓H2SO4的作用是________。
（3）操作③使加料与馏出液速率大致相等的理由是________。
（4）用饱和Na2CO3溶液洗涤酯的目的是________，用饱和CaCl2溶液洗涤酯的目的是________。
（5）如果同时用Na2CO3与CaCl2两种饱和溶液冼涤酯时，会出现的情况是________。
（6）在粗酯中还杂有的主要有机物是________，产生它的原因是________。
（7）实验时B瓶支管有长导管通向室外的理由是________。
解析：
（1）使乙醇过量，增大反应物浓度，使平衡右移，并提高乙酸的转化率和补充生成乙醚时的乙醇消耗。 （2）催化剂，吸水剂 （3）降低酯蒸气浓度，使平衡向生成酯的方向移动。 （4）除去乙酸乙酯中的乙酸,除去乙酸乙酯中的乙醇 （5）两种溶液将发生反应生成NaCl和CaCO3，达不到除去酯中乙酸和乙醇的目的，且CaCO3使酯呈浑浊状。 （6）乙醚,因为在140℃时，乙醇脱水生成乙醚混入酯中 （7）把易燃的乙醚蒸气导出室外，以防遇酒精灯时着火
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某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．
实验室制取乙酸乙酯的实验装置如图所示．请回答下列问题．
实验室用如图所示装置制取乙酸乙酯．| A、加入沸石的作用是为了防止液体暴沸 | B、加热温度不宜过高是为了防止乙醇和乙酸的挥发 | C、馏出物收集在饱和Na2CO3溶液上方，是为了除去乙酸乙酯中的乙醇和醋酸 | D、反应过程中乙酸断氢原子（-H），乙醇断羟基（-OH） |
如图为实验室制取乙酸乙酯的装置图．试回答：