某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．实验室可以用装置F制备氯气，请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式为________；
(2)为了快速制备氨气，装置A的烧瓶中可装试剂________；
(3)E装置的作用是________，DE的位置能不能调换________(填“能”或“不能”)；
(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是________；
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：________．
向200 mL 6 mol·L－1盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示(气体体积均在标准状况下测定)．请回答下列问题：
(1)
设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速率为v3，则v1、v2、v3从大到小的顺序为________．
(2)
为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是
A．
蒸馏水
B．
氯化钾固体
C．
氯化钠溶液
D．
浓盐酸
(3)
加入CaCO3的质量为________．
(4)
若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率V(HCl)＝________．
如图所示的仪器装置，在蒸馏烧瓶中装有冰醋酸、乙醇、浓硫酸和沸石，水浴加热，粗制乙酸乙酯．反应一段时间后，将粗产品倒入装有水的烧杯中，液体分为两层，现用两种方法检验乙酸乙酯和水层：第一种方法加入几滴KMnO4溶液，结果两层都没有颜色，无法区别；第二种方法是加入少量碘片，结果是上层液体呈紫红色．
在这个实验中：
(1)水浴的作用是________，浓硫酸的作用是________．
(2)水流经冷凝管时，应从________口进入．(填a或b)
(3)烧杯中乙酸乙酯在________层，根据是________，加入几滴KMnO4溶液后，水层不显紫色，是因为________．
(4)粗制乙酸乙酯经过提纯，可得到纯净的酯，提纯的操作方法是________．
(Ⅰ)FeCl3的水溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是________(用离子方程式表示)；实验室配制FeCl3的水溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(填“促进”、“抑制”)其水解；如果把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________．
(Ⅱ)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①用0.10 mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2～3次
②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL处
③把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
⑤取20.00 mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙试液
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记录滴定管读数
请回答下列问题：
(1)某次滴定时的滴定管中的液面如下图所示，其读数为 ________mL．
(2)根据下列数据：
请计算待测烧碱溶液的浓度为________mol/L．
(3)下列实验操作会使实验结果偏高的是________．
A．锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液
B．酸式滴定管未用标准液润洗，便装入标准液
C．酸式滴定管滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
D．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2．试回答下列问题：
已知烧瓶内发生的是制取氯气的反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(1)(2分)用双线桥法标出烧瓶内发生反应的电子转移方向和数目
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O．
(2)B处盛有饱和食盐水，其作用是________．
(3)C处盛放的是下列试剂中的________(填序号)；E处盛放的是下列试剂中的________(填序号)，发生反应的离子方程式为________．
a、水
b、氢氧化钠溶液
c、浓硫酸
d、饱和食盐水
(4)有同学认为该装置存在缺陷，改进的方法是________．
某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、SiO32－、NO3－、CO32－等离子，进行如下实验：
①加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成．
②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
③过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现．
根据实验现象回答：
(1)待测液中一定含有________离子，一定不含有________离子；
(2)步骤②发生反应的离子方程式为________；
(3)不能确定是否存在的离子是________，要检验该离子是否存在的实验方法是________．
配制物质的量浓度为0.2 mol/L的NaOH溶液500 mL，填空并请回答下列问题：
填写①②对应的问题
下列操作中，容量瓶所具备的功能有
配制一定体积准确浓度的标准溶液
贮存溶液
测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
用来加热溶解固体溶质
下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是
称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长
选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
在定容时仰视容量瓶刻度线
某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质，设计了下图所示实验，A处是气体发生装置，A中所用的实验药品从下列物质中选取．
①碳酸钠
②碳酸氢钠
③碳酸氢铵
④氯化铵
⑤熟石灰
⑥氢氧化钠
按如图连接好各仪器，现将C处的铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯，部分实验的现象如下：铂丝继续保持红热状态，D中的铜片慢慢溶解，回答下列问题：
(1)若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品是________(填物质序号)
(2)B装置的作用为________
(3)D中铜片发生反应的离子方程式为________，为了使Cu片溶解的速率加快，可向D处的溶液中加入下列少量物质中的________(填下列各项序号)
A．Na2CO3
B．AgNO3
C．H2SO4
D．FeSO4
(4)图E中持续通人氧气的作用为________．
(5)有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进，谈谈你的意见：________．
根据下面的反应路线及所给信息填空
(1)A的结构简式是________B的结构简式是________
(2)①的反应类型是________．③的反应类型是________．④的反应类型是________．
(3)反应④的化学方程式是________．
有一瓶澄清溶液，其中可能含NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、SO42－、CO32－中的一种或几种，取该溶液进行如下实验．
①取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中，溶液中先产生白色沉淀后沉淀部分溶解；
②将步骤①得到的碱性溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝．
③另取少量原溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解．
根据上述实验事实确定并回答：
(1)上述溶液中肯定存在的离子有________，不能确定是否存在的离子有________，为确认是否含有该离子，应做________实验．
(2)写出步骤①中发生反应的离子方程式________、________、________．
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
