题目内容

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．实验室可以用装置F制备氯气，请回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的离子方程式为________；

(2)为了快速制备氨气，装置A的烧瓶中可装试剂________；

(3)E装置的作用是________，DE的位置能不能调换________(填“能”或“不能”)；

(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是________；

(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：________．

答案：
解析：

　　(1)MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O(1分)

　　(2)CaO或NaOH(1分)

　　(3)除去氯气中的氯化氢(1分)，不能(1分)

　　(4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合(2分)

　　(5)3Cl2＋8NH3＝N2＋6NH4Cl(2分)


练习册系列答案
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某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置．  

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的化学方程式为
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
Cl2↑+MnCl2+2H2O
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
Cl2↑+MnCl2+2H2O
．
（2）装置B中仪器的名称是
干燥管
干燥管
；装置E的作用是
除去氯气中的氯化氢
除去氯气中的氯化氢
．
（3）往装置A的烧瓶内加入粉末状固体的操作是
将烧瓶横放，把盛有药瓶的药匙或纸槽伸入瓶底，再将烧瓶竖起
将烧瓶横放，把盛有药瓶的药匙或纸槽伸入瓶底，再将烧瓶竖起
．
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．写出反应的化学方程式
8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
．
当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为
=
b
2a
=
b
2a
mol-1 （用含a、b的代数式表示）．
（5）将用F、E、D装置制得的氯气通入含74gCa（OH）2的石灰乳中，最多可制得漂白粉
127
127
g．
（A）针对以下A～D四个涉及H2O2的反应（未配平），填写空白：
A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl    
B．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O
C．H2O2→H2O+O2
D． H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）
D
D
，该反应配平的化学方程式为
3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
．
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）
C
C
．
（3）H2O2体现弱酸性的反应是（填代号）
A
A
，其理由为
这一反应可看作是强酸制取弱酸的反应
这一反应可看作是强酸制取弱酸的反应
．
（B）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
（2）装置A的烧瓶中可装试剂
生石灰或固体氢氧化钠
生石灰或固体氢氧化钠
．
（3）B装置的名称是
球形干燥管
球形干燥管
；E装置的作用
除去氯气中的HCl
除去氯气中的HCl
．
（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是
使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合
使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合
．
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：
3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl
3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl
．
某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置．
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为
MnO2+4H++2C1-
  △  
.
 
Mn2++C12↑+2H2O．
MnO2+4H++2C1-
  △  
.
 
Mn2++C12↑+2H2O．
．
（2）B装置的作用
干燥氨气
干燥氨气
．
（3）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：
3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
（写总式）；
计算生成2.8gN2转移电子数为
0.6NA
0.6NA
（NA代表阿伏伽德罗常数）．
（4）G中的尾气可用
NaOH
NaOH
溶液吸收．
某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中 A、F 分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．
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请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为
 
．
（2）装置A的烧瓶中可装试剂为：
 
．
（3）装置A还可以用来制备下列哪些气体
 
（选填字母）
A．O2   B．HCl    C．SO2    D．H2
（4）通入C装置的两根导管左边较长右边较短，目的是
 
．
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一． 
写出反应的化学方程式：
 
，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
 
．
某学生利用以下装置探究纯净干燥的氯气与氨气之间的反应．
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回答下列问题：
（1）根据下列所给试剂，选择制取氨气的装置是（填对应字母）
 
；写出制备氯气的离子反应方程式
 
．
二氧化锰、碱石灰、浓盐酸、浓氨水、烧碱、生石灰
（2）根据实验目的，所选装置的连接顺序为（填装置的接口字母）：
 
接
 
，
 
接（ f ），（ g ）接
 
，
 
接
 
，
 
接
 
；其中，G装置的作用是
 
．
（3）氯气和氨气在常温下相混合就会发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：
 
；其中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是
 
．
（4）请你评价此套装置有何缺点
 
．

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