在实验室里制取乙烯.常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫.有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2． (1)Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ ,Ⅱ ——青夏教育精英家教网—

在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C₂H₄和SO₂．

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ________；Ⅱ________；Ⅲ________；Ⅳ________(将下列有关试剂的序号填入空格内)；

A．品红溶液

B．NaOH溶液

C．浓H₂SO₄

D．酸性KMnO₄溶液

(2)能说明SO₂气体存在的现象是________；

(3)使用装置Ⅱ的目的是________；

(4)使用装置Ⅲ的目的是________；

(5)确定含有乙烯的现象是________．

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00 mL待测溶液到锥形瓶中．

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000 mol·L^－1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数．

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V₁ mL．

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5 mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂ mL．

试回答下列问题：

(1)锥形瓶中的溶液从________色变为________色时，停止滴定；

(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________(填序号)；

a．滴定管内液面的变化

b．锥形瓶内溶液颜色的变化

(3)步骤①中错误的操作是________(请指出具体错误)．由引造成的测定结果________(填偏高、偏低或无影响)；

(4)步骤②缺少的操作是________；

(5)某次滴定时的滴定管中的液面如图，其读数为________mL．

(6)根据下列数据：

请计算待测NaOH溶液的浓度为________mol·L^－1．

实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．

请回答下列问题：

(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入________，目的是________．

(2)反应中加入过量的乙醇，目的是________．

(3)如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏．这样操作可以提高酯的产率，其原因是________

(4)现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是：________，分离方法Ⅰ是________，分离方法Ⅱ是________，试剂b是________，分离方法Ⅲ是________．

(5)甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来．甲、乙两人实验结果如下：

甲得到了显酸性的酯的混合物

乙得到了大量水溶性的物质

丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功．

试解答下列问题：

①甲实验失败的原因是：________

②乙实验失败的原因是：________

已知氯气和氢氧化钠的反应条件不同，产物也不同，在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钠次氯酸钠和探究氯水的性质．

图中：

①为氯气发生装置；

②的试管里盛有15 mL　30％　NaOH溶液，并置于热水浴中；

③的试管里盛有15 mL　8％　NaOH溶液，并置于冰水浴中；

④的试管里加有紫色石蕊试液；

⑤为尾气吸收装置．

请填写下列空白：

(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有________(填写下列编号字母)的净化装置．

(A)碱石灰

(B)饱和食盐水

(C)浓硫酸

(D)饱和碳酸氢钠溶液

(2)比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，指出二者的差异：________．

(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是________．

(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

(1)哪一时间段(指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5 min，下同)反应速率最大________(填序号，下同)，原因是________．

(2)哪一段时段的反应速率最小________，原因是________．

(3)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变，不要求写出计算过程)________．

(4)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A．蒸馏水

B．NaCl溶液

C．Na₂CO₃溶液

D．CuSO₄溶液

你认为可行的是(填编号)________．

在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C₂H₄和SO₂．

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ________；Ⅱ________；Ⅲ________；Ⅳ________(将下列有关试剂的序号填入空格内)；

A．品红溶液

B．NaOH溶液

C．浓H₂SO₄

D．酸性KMnO₄溶液

(2)能说明SO₂气体存在的现象是________；

(3)使用装置Ⅱ的目的是________；

(4)使用装置Ⅲ的目的是________；

(5)确定含有乙烯的现象是________．

某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)．

请回答：

(1)实验室制备氨气的化学方程式为________；干燥氨气常用的干燥剂是________．

(2)收集氨气时，请你选择氨气的进气口________(填“a”或“b”)，理由是________．

(3)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是________．

(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是________(填序号)．

(5)氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式________．

某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律；同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；同一主族内从上到下元素非金属的递变规律．

回答下列问题

(1)从上表(Ⅰ)中选择实验方法，从(Ⅱ)中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中(有几个填几个，不一定把空格填满)．

(2)实验结论(表示元素具体的强弱顺序)：

金属性：________非金属性：________

(3)上表(Ⅰ)中实验方法9反应的离子方程式________

(4)上表(Ⅱ)中实验现象e反应的离子方程式________

1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18 g/cm³，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用下图所示装置制备1，2－二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水)．请填写下列空白：